Uma amostra de
de um composto formado apenas por estanho e cloro contém
de estanho. Qual é a fórmula empírica do composto?
Passo 1
O problema pede que a gente determine a fórmula empírica do composto formado somente por estanho e cloro. Dados fornecidos:
- massa da amostra:
; - massa de estanho na amostra:
; - o composto contém apenas
(estanho) e (cloro).
Objetivo claro: achar a menor razão inteira entre o número de átomos de
e de
— ou seja, a fórmula empírica.
Passo 2
Conceito e método que vamos usar (passo-a-passo didático):
- A fórmula empírica corresponde à razão mais simples, em números inteiros, entre as quantidades de mols dos elementos presentes.
- Para passar de massa para número de mols usamos a relação
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
) do elemento. Vou usar as massas atômicas tabeladas:
e
. Essas massas vêm da tabela periódica.
Passo 3
Calcular o número de mols de
:
mol (arredondei para cinco algarismos significativos na conta intermediária).
Passo 4
Calcular o número de mols de
. Primeiro obtenho a massa de cloro na amostra:
massa de .
Agora:
massa de
Agora:
mol (novamente com arredondamento adequado).
Passo 5
Obter a razão entre mols dividindo ambos pelo menor valor de mols (que é
):
A razão é aproximadamente
. Como
está extremamente próximo de
, adotamos a razão inteira
. Regra prática: se a razão decimais está muito próxima de um inteiro (diferença típica menor que
ou assim), arredonda-se para esse inteiro; só multiplicamos por outro fator (2,3,4…) quando a decimal é algo como
ou
, etc.
Passo 6
Escrever a fórmula empírica colocando os índices inteiros obtidos: a razão
dá a fórmula