Uma amostra de 0,9344 g de leite magnésia [suspensão de Mg(OH)2 ] necessitou de 37,95 ml de uma solução de HCl 0,1522 mol / l para a neutralização completa. Calcule a percentagem de MgO na amostra.

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de 0,9344,g de leite de magnésia (que é essencialmente Mg(OH)2) e diz que ela foi titulada com 37,95,mL de solução 0,1522,mol/L de HCl até a neutralização completa.
Conteúdo: titulação ácido-base e estequiometria.
O que vamos usar:
1) n = C times V para achar mols de HCl.
2) relação molar da reação
Mg(OH)2 + 2,HCl longrightarrow MgCl2 + 2,H2O
3) cálculo de massa de MgO correspondente ao Mg contido em Mg(OH)2.
4) percentual em massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de HCl consumidos:
nHCl = C times V = 0,1522;mol/L;times 0,03795;L =0,00578;mol

Passo 3

Pela equação, 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mol de HCl. Logo,
nMg(OH)2 =nHCl2 =0,005782 =0,00289;mol

Passo 4

Cada mol de Mg(OH)2 fornece 1 mol de Mg, que combinado com O forma MgO. Assim, nMgO=nMg(OH)2=0,00289,mol.
Massa molar aproximada:
M(MgO)=24,3+16,0=40,3,g/mol.
Então a massa de MgO é
mMgO = nMgOtimes M(MgO) =0,00289;moltimes 40,3;g/mol =0,1164;g

Passo 5

Calcular a percentagem em massa de MgO na amostra:
%;MgO =mMgOmamostratimes100 =0,1164;g0,9344;gtimes100 =12,46%approx12,5%

Resposta

A percentagem de MgO na amostra é aproximadamente 12,5%.

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