Uma amostra de
de hidróxido de sódio (NaOH) foi dissolvido em água destilada e transferido para um balâo volumétrico de 200 mL , que foiposteriormente aferido. Calcule a concentração (
) da solução final.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede. Dados fornecidos:
- massa de hidróxido de sódio:
. - volume da solução preparada:
, que posteriormente foi aferido (ou seja, a solução final tem volume ).
O enunciado pede: calcular a concentração da solução em
(molaridade).
Passo 2
Conceitos importantes que vamos usar (explicados de forma direta):
- Mol e massa molar: um mol de uma substância contém
entidades (moléculas, átomos, íons). A massa molar (em ) é a massa de um mol dessa substância. Para compostos, é a soma das massas atômicas dos elementos que o compõem. - Número de mols
de uma amostra é dado por
onde
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
- Molaridade
(concentração em ) é
onde
é o volume da solução em litros.
Passo 3
Calcular a massa molar do
. Usando massas atômicas aproximadas (valores usuais para cálculos em prova):
Logo a massa molar de
é
Passo 4
Calcular o número de mols
usando
. Substituindo
e
:
Fazendo a divisão:
Passo 5
Converter o volume para litros. Como
,
Passo 6
Calcular a molaridade usando
. Substituindo
e
:
Uma dica rápida: dividir por
é o mesmo que multiplicar por
(porque
). Assim
Passo 7
Comentário prático sobre algarismos significativos e interpretação: a massa foi dada com três algarismos significativos (
), portanto reportamos a concentração com três algarismos significativos:
. Boa! Você já tem o resultado e entendeu os passos.