Uma amostra de 0,968 \mathrm{~g} de hidróxido de sódio (NaOH) foi dissolvido em água destilada e transferido para um balâo volumétrico de 200 mL , que foiposteriormente aferido. Calcule a concentração ( \mathrm{mol} / \mathrm{L} ) da solução final.

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede. Dados fornecidos:
  • massa de hidróxido de sódio: m = 0,968\\ \mathrm{g}.
  • volume da solução preparada: V = 200\\ \mathrm{mL}, que posteriormente foi aferido (ou seja, a solução final tem volume 200\\ \mathrm{mL}).
O enunciado pede: calcular a concentração da solução em \mathrm{mol/L} (molaridade).

Passo 2

Conceitos importantes que vamos usar (explicados de forma direta):
  • Mol e massa molar: um mol de uma substância contém 6{,}022\times10^{23} entidades (moléculas, átomos, íons). A massa molar M (em \mathrm{g/mol}) é a massa de um mol dessa substância. Para compostos, M é a soma das massas atômicas dos elementos que o compõem.
  • Número de mols n de uma amostra é dado por
n=\frac{m}{M},
onde m é a massa em gramas e M é a massa molar em \mathrm{g/mol}.
  • Molaridade C (concentração em \mathrm{mol/L}) é
C=\frac{n}{V},
onde V é o volume da solução em litros.

Passo 3

Calcular a massa molar do \mathrm{NaOH}. Usando massas atômicas aproximadas (valores usuais para cálculos em prova):
  • \mathrm{Na} \approx 23,0\\ \mathrm{g/mol}
  • \mathrm{O} \approx 16,0\\ \mathrm{g/mol}
  • \mathrm{H} \approx 1,0\\ \mathrm{g/mol}
Logo a massa molar de \mathrm{NaOH} é
M(\mathrm{NaOH}) = 23{,}0 + 16{,}0 + 1{,}0 = 40{,}0\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular o número de mols n usando n=\dfrac{m}{M}. Substituindo m=0,968\\ \mathrm{g} e M=40{,}0\\ \mathrm{g/mol}:
n=\frac{0,968}{40{,}0}.
Fazendo a divisão:
n=0,0242\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Converter o volume para litros. Como 1\\ \mathrm{L}=1000\\ \mathrm{mL},
V = 200\\ \mathrm{mL} = 0,200\\ \mathrm{L}.

Passo 6

Calcular a molaridade usando C=\dfrac{n}{V}. Substituindo n=0,0242\\ \mathrm{mol} e V=0,200\\ \mathrm{L}:
C=\frac{0,0242}{0,200}.
Uma dica rápida: dividir por 0{,}200 é o mesmo que multiplicar por 5 (porque 1/0{,}2=5). Assim
C=0,0242\times5=0,121\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 7

Comentário prático sobre algarismos significativos e interpretação: a massa foi dada com três algarismos significativos ( 0,968), portanto reportamos a concentração com três algarismos significativos: 0,121\\ \mathrm{mol/L}. Boa! Você já tem o resultado e entendeu os passos.

Resposta

0,121\\ \mathrm{mol/L}

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