Uma amostra de 0,9680 g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água, obtendo-se 200,0 mL de solução. 20,00 mL dessa solução foram titulados com 15,80 mL de HCl( (aq) 0,1070 mol. L^-1. Qual é a porcentagem de pureza da amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos uma amostra de 0,9680 g de NaOH impuro, dissolvida até dar 200,0 mL de solução. Dessas, 20,00 mL foram titulados com 15,80 mL de HCl 0,1070 mol·L⁻¹. A reação é
NaOH(aq) + HCl(aq) to NaCl(aq) + H2O(l)
ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.
Conteúdo: titulação, molaridade, estequiometria e porcentagem de pureza.
O que precisamos: calcular moles de HCl usados, daí moles de NaOH na amostra, converter em massa de NaOH puro e comparar com a massa inicial para achar a % de pureza.

Passo 2

Primeiro, moles de HCl adicionados na titulação. A molaridade (M) é definida como
M = nVLongrightarrow n = Mcdot V
Convertendo 15,80 mL para litros:
Vrm HCl = 15,80 rm mL = 0,01580 rm L
Então
nrm HCl = 0,1070 rm molrm Ltimes 0,01580 rm L = 1,6906times10^-3 rm mol

Passo 3

Como a reação é 1:1, moles de NaOH consumidos em 20,00 mL são os mesmos:
nrm NaOH,20,mL = 1,6906times10^-3 rm mol
Agora calculamos a molaridade da solução de NaOH (no frasco de 200,0 mL):
Crm NaOH = nrm NaOH,20,mLVrm aliquota = 1,6906times10^-30,02000 rm L = 0,08453 rm mol·L^-1

Passo 4

A quantidade total de NaOH (puro) presente nos 200,0 mL é
nrm NaOH,total = Crm NaOHtimes 0,2000 rm L = 0,08453 rm mol·L^-1times0,2000 rm L = 1,6906times10^-2 rm mol
Convertendo para massa usando PM(NaOH) ≃ 40,00 g/mol:
mrm NaOH,puro = nrm NaOH,totaltimes 40,00 rm g/mol = 1,6906times10^-2times40,00 = 0,6762 rm g

Passo 5

Porcentagem de pureza = (massa de NaOH puro / massa da amostra)×100%:
%pureza = 0,6762 rm g0,9680 rm gtimes100% = 69,9%

Resposta

A amostra de NaOH tem 69,9 % de pureza.

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