Uma amostra de
de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água, obtendo-se
de solução.
dessa solução foram titulados
de
.
. Qual é a porcentagem de pureza da amostra original?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos uma amostra de 0,9680 g de NaOH impuro, dissolvida até dar 200,0 mL de solução. Dessas, 20,00 mL foram titulados com 15,80 mL de HCl 0,1070 mol·L⁻¹. A reação é
ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH.
Conteúdo: titulação, molaridade, estequiometria e porcentagem de pureza.
O que precisamos: calcular moles de HCl usados, daí moles de NaOH na amostra, converter em massa de NaOH puro e comparar com a massa inicial para achar a % de pureza.
Passo 2
Primeiro, moles de HCl adicionados na titulação. A molaridade (M) é definida como
Convertendo 15,80 mL para litros:
Então
Passo 3
Como a reação é 1:1, moles de NaOH consumidos em 20,00 mL são os mesmos:
Agora calculamos a molaridade da solução de NaOH (no frasco de 200,0 mL):
Passo 4
A quantidade total de NaOH (puro) presente nos 200,0 mL é
Convertendo para massa usando PM(NaOH) ≃ 40,00 g/mol:
Passo 5
Porcentagem de pureza = (massa de NaOH puro / massa da amostra)×100%:
Resposta
A amostra de NaOH tem 69,9 % de pureza.