Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98 \times 10^{\wedge} 23 átomos de Cl . Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra?(Cl:35,5u)

Passo 1

O enunciado fornece a quantidade de átomos de cloro
N = 8,98 \times 10^{23}
e pede a quantidade de matéria n em mols. Para resolver, usamos o conceito de mol e a constante de Avogadro.

Passo 2

A constante de Avogadro N_A é o número de entidades (átomos, moléculas etc.) contidas em um mol, com valor aproximado
N_{A} = 6,022 \times 10^{23}\,\text{entidades/mol}.
Note que a massa atômica do cloro não é necessária para converter número de átomos em mols.

Passo 3

A relação entre número de partículas N e quantidade de matéria n é
n = \frac{N}{N_{A}}.

Passo 4

Substituindo os valores:
n = \frac{8,98 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx \frac{8,98}{6,022} \approx 1,49.

Resposta

A amostra contém aproximadamente 1,49 mol de átomos de cloro.

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