Considere uma mistura de 02 gases,
e
, confinados em um recipiente fechado. Certa quantidade de um terceiro gás
, é adicionada ao mesmo recipiente à mesma temperatura. Como o gás adicional C afeta: (
pontos)
a) A pressão parcial do gás A;
b) A pressão total no recipiente;
c) A fração em quantidade de matéria (fração molar) do gás B?
a) A pressão parcial do gás A;
b) A pressão total no recipiente;
c) A fração em quantidade de matéria (fração molar) do gás B?
Passo 1
Temos uma mistura inicial de dois gases ideais
e
confinados num volume fixo
e à temperatura constante
. Em seguida, adiciona-se a mesma temperatura um certo número de mols do gás
, sem alterar
nem
. Vamos usar a lei dos gases ideais e a lei de Dalton das pressões parciais para entender o que acontece com:
a) a pressão parcial de ;
b) a pressão total no recipiente;
c) a fração molar de .
a) a pressão parcial de
b) a pressão total no recipiente;
c) a fração molar de
Passo 2
A pressão parcial de
é dada por
onde
é o número de mols de
,
a constante dos gases e
o volume. Como não mudamos nem
, nem
, nem
ao adicionar
, segue que
Passo 3
Pela lei de Dalton, a pressão total é a soma das pressões parciais:
Antes de adicionar
, tínhamos
. Ao incluir
, surge uma nova pressão parcial
, de modo que
Logo, a pressão total aumenta.
Passo 4
A fração molar de
é
Aqui
permanece fixo, mas
é positivo, então o denominador cresce. Portanto,
diminui.
Resposta
a) A pressão parcial de
não se altera.
b) A pressão total no recipiente aumenta.
c) A fração molar de diminui.
b) A pressão total no recipiente aumenta.
c) A fração molar de