Uma amostra de um composto orgânico formado apenas por Ce H foi queimada em excesso de
originando como produtos
de
e
. Calcule:
A - massa de carbono e de hidrogênio na amostra
B - massa da amostra
C - número de átomos de carbono e de hidrogênio
D - porcentagem de carbono e de hidrogênio na amostra
Dados:
u;
B - massa da amostra
C - número de átomos de carbono e de hidrogênio
D - porcentagem de carbono e de hidrogênio na amostra
Dados:
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de um composto contendo apenas carbono e hidrogênio que, ao ser queimada, produz
de
e
de
. Queremos usar a análise de combustão para descobrir:
- (A) massa de C e massa de H na amostra,
- (B) massa total da amostra,
- (C) número de átomos de C e de H,
- (D) porcentagem em massa de C e de H.
Para isso vamos usar relações estequiométricas baseadas nas massas molares dee , depois passar para moles e átomos, e finalmente calcular percentuais.
Passo 2
Para achar a massa de carbono usamos que, em cada mol de
, há um átomo de C com massa
e massa molar de
. Logo
Passo 3
Para achar a massa de hidrogênio usamos que, em cada mol de
, há dois átomos de H com massa total
e massa molar de
. Assim
Passo 4
A massa total da amostra é simplesmente a soma das massas de C e de H obtidas:
Passo 5
Agora calculamos quantos moles de cada elemento e depois quantos átomos, usando
.
Número de átomos:
Passo 6
Finalmente, as porcentagens em massa:
Resposta
(A)
e
.
(B) .
(C) átomos e
átomos.
(D) e
.
(B)
(C)
(D)