Prediga o potencial padrão de cada uma das seguintes células eletroquímicas: \mathrm{Cu}(\mathrm{s})\left|\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})\right|\left|\mathrm{Au}^{+}(\mathrm{aq})\right| \mathrm{Au}(\mathrm{s}) Passo 1O enunciado apresenta a célula eletroquímica \mathrm{Cu(s)} \bigl|\mathrm{Cu^{2+}(aq)}\bigr|\bigl|\mathrm{Au^+(aq)}\bigr|\mathrm{Au(s)} e pede o potencial padrão \,E^\circ_{\mathrm{cel}}. Para resolver, vamos usar os potenciais padrão de redução das semi-reações e aplicar E^\circ_{\mathrm{cel}} = E^\circ_{\mathrm{catodo}} \;-\; E^\circ_{\mathrm{anodo}}\,. Passo 2As semi-reações de redução padrão envolvidas são \mathrm{Cu^{2+} + 2e^- -> Cu} com potencial padrão E^\circ = +0,34\,\mathrm{V} e \mathrm{Au^+ + e^- -> Au} com potencial padrão E^\circ = +1,69\,\mathrm{V}. Passo 3Para determinar que processo ocorre em cada eletrodo, comparamos os potenciais de redução: +1,69\,\mathrm{V} > +0,34\,\mathrm{V}. Logo, a semi-reação de ouro \mathrm{Au^+ + e^- -> Au} é a redução no cátodo e a de cobre \mathrm{Cu -> Cu^{2+} + 2e^-} é a oxidação no ânodo. Passo 4Substituindo na expressão de E^\circ_{\mathrm{cel}}: E^\circ_{\mathrm{cel}} = E^\circ_{\mathrm{catodo}} \;-\; E^\circ_{\mathrm{anodo}} = 1,69 - 0,34 = 1,35\,\mathrm{V}. Resposta E^\circ_{\mathrm{cel}} = +1,35\,\mathrm{V} MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAExercícios relacionadosMedidas de RMN mostraram que a poli-L-lisina é uma cadeia aleatória em pH 7 , mas se torna uma hélice \alpha quando o pH é elevado acima de 10. Explique esta transição conformacional dependente de pH . Preveja a influência do pH na transição hélice-aleatória do poli- L-glutamato. Medidas de RMN mostraram que a poli-L-lisina é uma cadeia aleatória em pH 7 , mas se torna uma hélice \alpha quando o pH é elevado acima de 10. Preveja a influência do pH na transição hélice-aleatória do poli- L-glutamato. Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule o \Delta \mathrm{G}^{\mathrm{o}} da reação: \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{Pu}^{3+}(\mathrm{aq}) \stackrel{\mathrm{H}^{+}}{\Longleftrightarrow} \mathrm{Pu}^{4+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cr}^{3+}(\mathrm{aq}) Uma amostra de um composto orgânico formado apenas por Ce H foi queimada em excesso de \mathrm{O}_{2} originando como produtos 105,6 \mathrm{~g} de \mathrm{CO}_{2} e 21,6 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}. Calcule: A - massa de carbono e de hidrogênio na amostra B - massa da amostra C - número de átomos de carbono e de hidrogênio D - porcentagem de carbono e de hidrogênio na amostra Dados: \mathrm{C}=12,011 u; \mathrm{H}=1,0079 \mathrm{u} ; \mathrm{O}=15,999 \mathrm{u}