Uma amostra foi conduzida ao laboratório de química analítica para análise de ânions. Os testes preliminares realizados e os resultados obtidos estão descritos na tabela abaixo:
Testes preliminares Adição de
Resultado observado
Ânions que podem ser estar presentes
Desprendimento de gás sem odor.
e
KI
Nenhuma alteração de cor.
e
A solução permanceu violeta.
,
e
em meio alcalino
Formação de precipitado branco.
,
Nenhuma alteração visível no sistema
Quais os possíveis ânions presentes? Como você faria para confirmar a presença de tais ânions?
Testes preliminares Adição de | Resultado observado | Ânions que podem ser estar presentes |
|
Desprendimento de gás sem odor. |
|
|
Nenhuma alteração de cor. |
|
|
A solução permanceu violeta. |
|
|
Formação de precipitado branco. |
|
|
Nenhuma alteração visível no sistema |
|
Passo 1
O enunciado descreve uma análise qualitativa de ânions numa amostra, em que se fizeram cinco testes preliminares com reagentes fortes (ácidos, permanganato, sais de B
⁺ e A
) e se anotou tanto o resultado observado quanto os ânions que cada resultado permitiria. Vamos usar a lógica de inclusão/exclusão a partir de cada teste para identificar quais ânions realmente estão presentes.
Passo 2
No teste com
,mol
¹ houve desprendimento de gás sem odor.
• Gás sem odor ao acidificar só pode ser (dos carbonatos).
• produz
(odor forte),
produz
(cheiro de ovos podres) e
libera ácido acético (odor característico).
Logo, está presente e os demais desse teste são eliminados.
• Gás sem odor ao acidificar só pode ser
•
Logo, está presente
Passo 3
No teste com
,mol
KI
,mol
¹ não houve alteração de cor.
• Se houvesse ou
, ocorreriam reações de oxidação do iodeto para
(coloração marrom-amarelada).
Logo, esses quatro ânions estão ausentes.
• Se houvesse
Logo, esses quatro ânions estão ausentes.
Passo 4
No teste com
,mol
,mol
¹ a solução permaneceu violeta.
• Ânions redutores como consumiriam
e descaracterizariam a cor violeta.
Logo, todos esses são eliminados.
• Ânions redutores como
Logo, todos esses são eliminados.
Passo 5
No teste com
,mol
¹ em meio alcalino formou-se precipitado branco.
Precipitados brancos típicos em meio básico podem ser de .
Dos que restam após passos anteriores só podem ficar: .
Precipitados brancos típicos em meio básico podem ser de
Dos que restam após passos anteriores só podem ficar:
Passo 6
No teste com
,mol
,mol
¹ não houve alteração visível.
• Isso elimina .
Do grupo que restou em
• Isso elimina
Do grupo que restou em
Passo 7
Consolidando todas as exclusões e confirmações, os ânions compatíveis com todos os testes são:
e
.
Passo 8
Para confirmar cada um, poderíamos usar:
– : adicionar ácido forte e captar o gás liberado em água de cal; a formação de turvação (carbonato de cálcio) confirma
.
– : acidificar e adicionar
; surgir precipitado branco de
que é insolúvel em meio ácido.
– : acidificar e adicionar reagente de molibdato de amônio; aparece precipitado amarelo de fosfomolibdato de amônio.
–
–
–
Resposta
Os ânions presentes são
,
e
.
Para confirmar, devem ser feitos testes específicos:
(a) com ácido e captação em água de cal (turvação);
(b) com
em meio ácido (precipitado de
);
(c) com molibdato de amônio em meio ácido (precipitado amarelo).
Para confirmar, devem ser feitos testes específicos:
(a)
(b)
(c)