Questão 35. Nos pares abaixo escolha o elemento com maior energia de ionização e justifique sua escolha.
a) \mathrm{Fe}, \mathrm{Ru}

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a primeira energia de ionização de ferro (Fe) e rutênio (Ru). O conteúdo envolve tendências periódicas, especialmente o efeito do raio atômico e da blindagem eletrônica na energia necessária para remover um elétron de um átomo.

Passo 2

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo isolado no estado gasoso. Na tabela periódica, em um mesmo grupo, a energia de ionização tende a diminuir à medida que descemos, porque:
– o raio atômico aumenta;
– há maior blindagem eletrônica dos elétrons internos;
– o efeito atrativo do núcleo sobre o elétron mais externo é menor.

Passo 3

O ferro está no grupo 8 e no período 4, enquanto o rutênio está no mesmo grupo 8 mas no período 5. Como o rutênio fica abaixo do ferro no grupo, ele apresenta maior raio atômico e mais blindagem eletrônica, resultando em menor energia de ionização. Portanto, o ferro, por ter menor raio e menor blindagem, retém seu elétron mais externamente com mais força.

Resposta

Fe

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