Uma amostra de um gás ideal, mantida à temperatura constante, tem uma pressão de 765 mmHg e um volume de
. O gás é expandido pelo aumento de volume do seu recipiente. Se o volume final do gás é
, qual é sua pressão final?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente tem um gás ideal à temperatura constante (ou seja, uma transformação isotérmica), com pressão inicial
e volume inicial
. O gás é expandido até o volume final
e a gente quer saber a pressão final
.
Conteúdo: Lei de Boyle (ou Lei de Mariotte) para gases ideais em transformação isotérmica.
O que vamos precisar: a fórmula da Lei de Boyle ( ) e conhecimentos básicos de álgebra para isolar
.
Conteúdo: Lei de Boyle (ou Lei de Mariotte) para gases ideais em transformação isotérmica.
O que vamos precisar: a fórmula da Lei de Boyle (
Passo 2
Teoria aplicada:
Em uma transformação isotérmica de gás ideal, a pressão e o volume seguem a relação
Em uma transformação isotérmica de gás ideal, a pressão e o volume seguem a relação
Isso significa que, se a temperatura não muda, o produto pressão×volume é constante.
Passo 3
Isolando
na equação
:
Passo 4
Agora é só substituir os valores:
Calculando:
Resposta
A pressão final do gás é aproximadamente
.