Uma amostra de um gás ideal, mantida à temperatura constante, tem uma pressão de 765 mmHg e um volume de 10,9 mL. O gás é expandido pelo aumento de volume do seu recipiente. Se o volume final do gás é 38,1 mL, qual é sua pressão final?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem um gás ideal à temperatura constante (ou seja, uma transformação isotérmica), com pressão inicial e volume inicial . O gás é expandido até o volume final e a gente quer saber a pressão final .
Conteúdo: Lei de Boyle (ou Lei de Mariotte) para gases ideais em transformação isotérmica.
O que vamos precisar: a fórmula da Lei de Boyle ( ) e conhecimentos básicos de álgebra para isolar .

Passo 2

Teoria aplicada:
Em uma transformação isotérmica de gás ideal, a pressão e o volume seguem a relação
P1,V1 ;=; P2,V2
Isso significa que, se a temperatura não muda, o produto pressão×volume é constante.

Passo 3

Isolando P2 ;=;P1,V1V2 na equação :

Passo 4

Agora é só substituir os valores:
P2 ;=;765 mmHg,times,10,9 mL38,1 mL ;=;765 times 10,938,1 mmHg
Calculando:
765 times 10,9 = 8338,5,
P2 = 8338,538,1 approx 218,9 mmHg

Resposta

A pressão final do gás é aproximadamente .

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