Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a 25^circ C. Se a temperatura aumenta a 50^circ C, qual é o novo volume do gás se a pressão permaneceu constante?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz assim: a gente tem uma amostra de gás ideal que ocupa 1,20 L a 25 °C. Aí a temperatura sobe pra 50 °C e a pressão fica a mesma. A pergunta é: qual vai ser o novo volume?
Conteúdo que vamos usar: a Lei de Charles (para gases a pressão constante) e a necessidade de converter temperatura de °C para Kelvin.

Passo 2

Antes de mais nada, precisamos converter as temperaturas de graus Celsius para Kelvin, porque nas leis dos gases a temperatura SEMPRE deve estar em Kelvin. A fórmula de conversão é
TK = T°C + 273,15
Então:
- ,
-

Passo 3

Agora vem a Lei de Charles para pressão constante, que diz que o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta:
V1T1 = V2T2
Isso significa que, se a pressão não muda, a razão entre volume e temperatura (em K) é sempre a mesma antes e depois.

Passo 4

Isolando V2 = V1 times T2T1 nessa expressão, a gente faz:
V2 = 1,20 L times 323,15 K298,15 K
Substituindo os valores:
Vamos calcular isso:
  1. ,

Resposta

O novo volume do gás é aproximadamente .

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