Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de
a 945 kPa e
. Qual será sua temperatura em graus Celsius após ser expandida para 116 mL a 745 kPa ?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o exercício tá pedindo e o que a gente vai usar.
Enunciado resumido: uma amostra de gás ideal ocupa 68,1 mL a 945 kPa e 18 °C. Depois ela é expandida pra 116 mL e 745 kPa. Queremos saber a nova temperatura em °C.
Conteúdo: lei dos gases ideais, mais precisamente a lei combinada dos gases.
O que precisamos:
• Converter a temperatura inicial de °C para K.
• Usar a fórmula da lei combinada:
Enunciado resumido: uma amostra de gás ideal ocupa 68,1 mL a 945 kPa e 18 °C. Depois ela é expandida pra 116 mL e 745 kPa. Queremos saber a nova temperatura em °C.
Conteúdo: lei dos gases ideais, mais precisamente a lei combinada dos gases.
O que precisamos:
• Converter a temperatura inicial de °C para K.
• Usar a fórmula da lei combinada:
• Isolar
e calcular.
• Converter de K de volta para °C.
• Converter
Passo 2
Primeiro a gente converte a temperatura inicial para Kelvin, porque todas as leis dos gases exigem T em K:
Passo 3
Agora, escreve a lei combinada e isola
:
Repare que a gente pode usar kPa e mL direto, porque eles vão se cancelar no quociente.
Passo 4
Basta substituir os valores:
Agora converte pra °C:
Resposta
A nova temperatura do gás será aproximadamente 118 °C.