Suponha que 0,176 mol de um gás ideal ocupa 8,64 litros à pressão de 0,432 atm. Qual é a temperatura do gás em graus Celsius?

Passo 1

Então, o enunciado diz que temos 0,176 mol de um gás ideal ocupando 8,64 L a 0,432 atm. A gente quer descobrir a temperatura desse gás em graus Celsius.
Conteúdo: Lei dos Gases Ideais.
O que vamos precisar:
  • A fórmula .
  • O valor da constante dos gases ideais .
  • Conversão de Kelvin para Celsius ( ).

Passo 2

Escrevendo a Lei dos Gases Ideais e isolando a temperatura em Kelvin:
PV = nRT Longrightarrow TK = P,Vn,R
Aqui:
,
,
,
.

Passo 3

Substituindo na fórmula:
TK = 0,432 times 8,640,176 times 0,08206 = 3,732480,01444456 approx 258,4;K

Passo 4

Agora a gente converte Kelvin pra Celsius:
TC = TK - 273,15 = 258,4 - 273,15 approx -14,8;^circC

Resposta

A temperatura do gás é aproximadamente .

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