Uma amostra de um gás ideal tem um volume de
. A que temperatura em
deve ser aquecido, à pressão constante, se o volume final passa a ser
?
Passo 1
Então, vamos resumir o que o exercício pede. Temos uma amostra de um gás ideal com volume inicial
à temperatura inicial
Mantendo a pressão constante, aquecemos esse gás e o volume passa a
Queremos descobrir a que temperatura final
Conteúdo da matéria: lei de Charles (para gases ideais a pressão constante) e conversão de temperaturas Celsius ↔ Kelvin.
Passo 2
Primeiro, a lei de Charles diz que, para pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura ABSOLUTA (em Kelvin). Logo,
Mas antes precisamos pôr
Então
Passo 3
Agora escrevemos a relação da lei de Charles:
Passo 4
Substituindo os valores em Kelvin e volumes:
(Deu cerca de
K.)
Passo 5
Por fim, convertemos de volta para graus Celsius:
Resposta
A temperatura final deve ser, aproximadamente,
para que o volume atinja
cm³ a pressão constante.