Uma amostra de Gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) podendo conter entre 30,00 e 45,00% de Sulfato será analisada gravimetricamente pelo método de precipitação do sulfato de bário.
Qual será a massa máxima de
que pode ser obtida a partir da massa de amostra calculada acima?
R.: a)
; b)
Qual será a massa máxima de
R.: a)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem uma amostra de gipsita (CaSO₄·2H₂O) que tem entre 30,00 % e 45,00 % de grupo sulfato (SO₄²⁻). Vamos analisar ela gravimetricamente precipitando BaSO₄. O que precisa pra resolver:
- Massa da amostra (já foi calculada no exercício anterior; chamaremos de m_amostra).
- Massas molares: M(SO₄²⁻) = 32,06 + 4×16,00 = 96,06 g/mol;
M(BaSO₄) = 137,33 + 32,06 + 4×16,00 = 233,39 g/mol. - Entender a estequiometria do precipitado: SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄(s), relação 1:1 em mol.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de SO₄²⁻ tem na amostra. Se a amostra tem m_amostra (g) e uma fração f = (%SO₄²⁻)/100, o número de mols de SO₄²⁻ é
Passo 3
Como cada mol de SO₄²⁻ gera 1 mol de BaSO₄, o número de mols de BaSO₄ é igual a nₛₒ₄. Então a massa de BaSO₄ precipitada é
Passo 4
Agora é só entrar com os dois cenários de teor de sulfato:
a) f = 30,00 % → f = 0,3000
b) f = 45,00 % → f = 0,4500
a) f = 30,00 % → f = 0,3000
b) f = 45,00 % → f = 0,4500
Para cada caso:
Passo 5
Substituindo o valor de m_amostra (aquele que você calculou na etapa anterior) e fazendo as contas, vem:
a) m₍BaSO₄₎ = 0,5660 g
b) m₍BaSO₄₎ = 0,6187 g
a) m₍BaSO₄₎ = 0,5660 g
b) m₍BaSO₄₎ = 0,6187 g
Resposta
a) 0,5660 g
b) 0,6187 g
b) 0,6187 g