Uma amostra de KBr impuro pesando
foi tratada com
em excesso obtendo-se
de AgBr . Calcular a pureza do KBr analisado.
R: 98,66 %
R: 98,66 %
Passo 1
Beleza, resumo rápido do que rola: a gente tem uma amostra impura de KBr que pesa 523,1 mg. Tratamos essa amostra com AgNO₃ em excesso e formou AgBr, que pesou 814,5 mg. O que precisamos é descobrir qual a porcentagem de KBr puro nessa amostra.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (reação de precipitação). Vamos usar:
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (reação de precipitação). Vamos usar:
- Conversão de massa em mol usando massa molar.
- Relação molar da reação: KBr + AgNO₃ → AgBr + KNO₃ (1:1).
- Cálculo de pureza: (massa de KBr puro / massa da amostra) × 100%.
Passo 2
Primeiro, calculamos quantos mols de AgBr foram formados. Para isso, precisamos da massa molar do AgBr.
Massa molar (MM) do AgBr = MM(Ag) + MM(Br) ≈ 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol.
Convertendo a massa de AgBr para gramas:
Massa molar (MM) do AgBr = MM(Ag) + MM(Br) ≈ 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol.
Convertendo a massa de AgBr para gramas:
Então:
Passo 3
Na reação, para cada mol de AgBr que aparece, consumiu-se 1 mol de KBr (relação 1:1). Logo, o número de mols de KBr puro original é o mesmo:
Passo 4
Agora, vamos achar a massa de KBr puro que corresponde a esses mols. A massa molar do KBr é:
MM(KBr) = MM(K) + MM(Br) ≈ 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol.
Logo:
MM(KBr) = MM(K) + MM(Br) ≈ 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol.
Logo:
Convertendo para mg (porque a amostra está em mg):
Passo 5
Por fim, calculamos a pureza da amostra dividindo a massa de KBr puro pela massa total da amostra e multiplicando por 100 %:
Resposta
A pureza do KBr na amostra é de aproximadamente 98,66 %.