Uma amostra de KBr impuro pesando 523,1 mg foi tratada com AgNO3 em excesso obtendo-se 814,5 mg de AgBr . Calcular a pureza do KBr analisado.
R: 98,66 %

Passo 1

Beleza, resumo rápido do que rola: a gente tem uma amostra impura de KBr que pesa 523,1 mg. Tratamos essa amostra com AgNO₃ em excesso e formou AgBr, que pesou 814,5 mg. O que precisamos é descobrir qual a porcentagem de KBr puro nessa amostra.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (reação de precipitação). Vamos usar:
  • Conversão de massa em mol usando massa molar.
  • Relação molar da reação: KBr + AgNO₃ → AgBr + KNO₃ (1:1).
  • Cálculo de pureza: (massa de KBr puro / massa da amostra) × 100%.

Passo 2

Primeiro, calculamos quantos mols de AgBr foram formados. Para isso, precisamos da massa molar do AgBr.
Massa molar (MM) do AgBr = MM(Ag) + MM(Br) ≈ 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol.
Convertendo a massa de AgBr para gramas:
mrm AgBr = 814,5 mg = 0,8145 g
Então:
nrm AgBr = mrm AgBrMMrm AgBr = 0,8145187,77 approx 0,004338 mol

Passo 3

Na reação, para cada mol de AgBr que aparece, consumiu-se 1 mol de KBr (relação 1:1). Logo, o número de mols de KBr puro original é o mesmo:
nrm KBr = nrm AgBr = 0,004338 mol

Passo 4

Agora, vamos achar a massa de KBr puro que corresponde a esses mols. A massa molar do KBr é:
MM(KBr) = MM(K) + MM(Br) ≈ 39,10 + 79,90 = 119,00 g/mol.
Logo:
mrm KBr puro = nrm KBr times MMrm KBr = 0,004338 times 119,00 approx 0,5163 g
Convertendo para mg (porque a amostra está em mg):
mrm KBr puro = 0,5163 g = 516,3 mg

Passo 5

Por fim, calculamos a pureza da amostra dividindo a massa de KBr puro pela massa total da amostra e multiplicando por 100 %:
Pureza = mrm KBr puromrm amostra times 100% = 516,3 mg523,1 mg times 100% approx 98,66%

Resposta

A pureza do KBr na amostra é de aproximadamente 98,66 %.

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