O magnesio é determinado gravimetricamente como
. Se uma amostra de
pesando 0,166 g fornece
de
, calcule as
de Mg e de MgO na amostra.
R: 27,4%; 45,5%
R: 27,4%; 45,5%
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente tem uma amostra de MgCO₃ com massa de 0,166 g, e dessa amostra formou-se por precipitação 0,2083 g de Mg₂P₂O₇. A tarefa é descobrir qual é o percentual de Mg e de MgO nessa amostra de MgCO₃. O conteúdo aqui é estequiometria básica: a gente vai usar massa molar, cálculo de mols e proporções para converter a massa do precipitado em massa de Mg e em massa de MgO, e depois em percentagem.
Passo 2
Primeiro a gente calcula quantos mols tem em 0,2083 g de Mg₂P₂O₇.
- Massa molar de Mg₂P₂O₇:
- Mols de Mg₂P₂O₇:
Passo 3
Cada mol de Mg₂P₂O₇ contém 2 mol de Mg, então:
Para achar a massa de Mg, multiplica pelos 24,305 g/mol:
Passo 4
Agora o % de Mg na amostra original (0,166 g) é:
Passo 5
Para o % de MgO, a gente usa que cada mol de Mg daria um mol de MgO.
- Mols de MgO = 0,0018722 mol
- Massa molar de MgO = 24,305 + 16 = 40,305 g/mol
- Massa de MgO formada:
Passo 6
E o % de MgO na amostra original é:
Resposta
%Mg = 27,4%
%MgO = 45,5%
%MgO = 45,5%