O magnesio é determinado gravimetricamente como Mg2 P2 O7. Se uma amostra de MgCO3 pesando 0,166 g fornece 0,2083 g de Mg2 P2 O7, calcule as % de Mg e de MgO na amostra.
R: 27,4%; 45,5%

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem uma amostra de MgCO₃ com massa de 0,166 g, e dessa amostra formou-se por precipitação 0,2083 g de Mg₂P₂O₇. A tarefa é descobrir qual é o percentual de Mg e de MgO nessa amostra de MgCO₃. O conteúdo aqui é estequiometria básica: a gente vai usar massa molar, cálculo de mols e proporções para converter a massa do precipitado em massa de Mg e em massa de MgO, e depois em percentagem.

Passo 2

Primeiro a gente calcula quantos mols tem em 0,2083 g de Mg₂P₂O₇.
  1. Massa molar de Mg₂P₂O₇:
M(Mg2P2O7) =2times M(Mg) + 2times M(P) + 7times M(O) =2cdot24,305 + 2cdot30,974 +7cdot16 =222,558;g/mol
  1. Mols de Mg₂P₂O₇:
n(Mg2P2O7) =0,2083222,558 approx0,0009361;mol

Passo 3

Cada mol de Mg₂P₂O₇ contém 2 mol de Mg, então:
n(Mg) =2times0,0009361 =0,0018722;mol
Para achar a massa de Mg, multiplica pelos 24,305 g/mol:
m(Mg) =0,0018722times24,305 approx0,04553;g

Passo 4

Agora o % de Mg na amostra original (0,166 g) é:
%Mg =0,045530,166times100 approx27,4%

Passo 5

Para o % de MgO, a gente usa que cada mol de Mg daria um mol de MgO.
  1. Mols de MgO = 0,0018722 mol
  2. Massa molar de MgO = 24,305 + 16 = 40,305 g/mol
  3. Massa de MgO formada:
m(MgO) =0,0018722times40,305 approx0,07547;g

Passo 6

E o % de MgO na amostra original é:
%MgO =0,075470,166times100 approx45,5%

Resposta

%Mg = 27,4%
%MgO = 45,5%

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