Uma massa igual a
de brometo de bário hidratado
foram dissolvidos em água e tratados por excesso de nitrato de prata. Obteve-se um precipitado amarelo claro que pesou
. Qual é a fórmula do brometo de bário hidratado?
R.:
R.:
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e quais conceitos vamos usar. Temos uma amostra de massa 0,4958 g de brometo de bário hidratado, que é da forma BaBr₂·xH₂O. A gente dissolveu tudo, adicionou excesso de AgNO₃ e obteve 0,5910 g de precipitado de AgBr. Preciso descobrir o valor de x, ou seja, quantas moléculas de água vêm ligadas a cada fórmula de BaBr₂.
Conteúdo: este exercício usa estequiometria (relação molar entre reagentes e produtos) e cálculos de massa molecular (MM). Vamos precisar:
Conteúdo: este exercício usa estequiometria (relação molar entre reagentes e produtos) e cálculos de massa molecular (MM). Vamos precisar:
- Escrever a reação que forma AgBr.
- Calcular a MM de AgBr, BaBr₂ e H₂O.
- Converter massa de AgBr em mols, achar mols de BaBr₂ que tinha na amostra, daí achar massa de BaBr₂ e de água e, por fim, o valor de x.
Passo 2
Reação de precipitação:
BaBr₂(aq) + 2 AgNO₃(aq) → 2 AgBr(s) + Ba(NO₃)₂(aq)
Repare que cada mol de BaBr₂ gera 2 mol de AgBr.
BaBr₂(aq) + 2 AgNO₃(aq) → 2 AgBr(s) + Ba(NO₃)₂(aq)
Repare que cada mol de BaBr₂ gera 2 mol de AgBr.
Passo 3
Calcular mols de AgBr formados.
MM(AgBr) = M(Ag) + M(Br) = 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol
Então
MM(AgBr) = M(Ag) + M(Br) = 107,87 + 79,90 = 187,77 g/mol
Então
Passo 4
Determinar mols de BaBr₂ originais.
Da reação: 1 mol BaBr₂ → 2 mol AgBr, logo
Da reação: 1 mol BaBr₂ → 2 mol AgBr, logo
Passo 5
Calcular massa correspondente de BaBr₂ puro (sem água).
MM(BaBr₂) = M(Ba) + 2·M(Br) = 137,33 + 2·79,90 = 297,13 g/mol
MM(BaBr₂) = M(Ba) + 2·M(Br) = 137,33 + 2·79,90 = 297,13 g/mol
Passo 6
A massa de água na amostra é a diferença entre a massa total do hidratado e a massa de BaBr₂:
Passo 7
Calcular quantos mols de água isso representa.
MM(H₂O) = 2·1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol
MM(H₂O) = 2·1,008 + 16,00 = 18,02 g/mol
Passo 8
Determinar x, que é a razão molar entre H₂O e BaBr₂ no hidratado:
Resposta
A fórmula do brometo de bário hidratado é BaBr₂·H₂O.