Para a determinação gravimétrica de ferro em uma amostra de hematita, a massa final obtida de Fe2 O3 foi igual a 0,5020 g. Qual é a massa de ferro na amostra original expressa como:
FeO
R.: a) 0,3511 g; b) 0,4517 g

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente fez uma análise gravimétrica de ferro: convertemos o ferro da amostra em óxido de ferro(III), ou seja, , e essa massa final deu . A tarefa é descobrir qual era a massa de ferro na amostra original, expressa de duas formas:
a) como ferro metálico ( )
b) como óxido ferroso ( )
O conteúdo que a gente vai usar é: reagentes e produtos em mol, molaridade (massa molar), e proporção estequiométrica (relação molar da reação).

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de M(Fe2O3) = 2times M(Fe) + 3times M(O) = 2times 55,85 + 3times 16,00 = 159,70:tfracgmol temos. A massa molar de n(Fe2O3) = 0,5020:g159,70:tfracgmol approx 0,003145:mol é
Então:

Passo 3

Agora, olhar a fórmula de n(Fe) = 2 times n(Fe2O3) = 2 times 0,003145 = 0,006290:mol : cada mol de m(Fe) = n(Fe) times M(Fe) = 0,006290:moltimes 55,85:tfracgmol approx 0,3511:g tem 2 mols de ferro ( ). Logo:
Para achar a massa de ferro metálico:

Passo 4

Por fim, para saber a massa de M(FeO) = M(Fe) + M(O) = 55,85 + 16,00 = 71,85:tfracgmol equivalente, a gente usa que cada mol de m(FeO) = n(FeO) times M(FeO) = 0,006290:mol times 71,85:tfracgmol approx 0,4517:g viraria um mol de . A massa molar de é
Então:

Resposta

a) de
b) de

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