Uma amostra de 1,600 g de magnésio é queimada no ar produzindo uma mistura de dois sólidos iônicos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. A água é adicionada a esta mistura. Ela reage com o óxido de magnésio formando 3,544 g de hidróxido de magnésio.
a) Escreva a equação balanceada para as três reações descritas acima.
b) Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp. 1,06 g de MgO

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra de ,1,600: g de magnésio queima no ar, originando dois produtos iônicos sólidos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. Em seguida, adiciona-se água à mistura, e essa água só reage com o óxido, formando 3,544: g de hidróxido de magnésio. Para resolver, vamos usar estequiometria de reações de combustão e de hidrólise do óxido.

Passo 2

As três reações balanceadas são:
2,Mg + O2 to 2,MgO
3,Mg + N2 to Mg3N2
MgO + H2O to Mg(OH)2

Passo 3

Calculemos as mols de Mg(OH)2 formadas:
Massa molar de Mg(OH)2=24,31+2times(16+1)=58,31:g/mol.
nMg(OH)2=3,54458,31=0,06078:mol
Da reação de hidrólise do óxido, cada mol de MgO gera 1 mol de Mg(OH)2, logo
nMgO=nMg(OH)2=0,06078:mol

Passo 4

Transformando em massa de óxido:
Massa molar de MgO=24,31+16=40,31:g/mol.
mMgO=0,06078times40,31=2,45: g

Resposta

A massa de óxido de magnésio formada na combustão é 2,45: g.

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