Uma amostra de
de magnésio é queimada no ar produzindo uma mistura de dois sólidos iônicos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. A água é adicionada a esta mistura. Ela reage com o óxido de magnésio formando
de hidróxido de magnésio.
a) Escreva a equação balanceada para as três reações descritas acima.
b) Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
a) Escreva a equação balanceada para as três reações descritas acima.
b) Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
Passo 1
O enunciado diz que uma amostra de
de magnésio queima no ar, originando dois produtos iônicos sólidos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. Em seguida, adiciona-se água à mistura, e essa água só reage com o óxido, formando
de hidróxido de magnésio. Para resolver, vamos usar estequiometria de reações de combustão e de hidrólise do óxido.
Passo 2
As três reações balanceadas são:
Passo 3
Calculemos as mols de
formadas:
Massa molar de .
Massa molar de
Da reação de hidrólise do óxido, cada mol de
gera 1 mol de
, logo
Passo 4
Transformando em massa de óxido:
Massa molar de .
Massa molar de
Resposta
A massa de óxido de magnésio formada na combustão é
.