As chamas de oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a
. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com oxigênio (equação não balanceada):
a) Partindo de 125 g de ambos, qual é o reagente limitante? Resp.
b) Qual é o rendimento teórico em massa de
a ser obtido desta mistura reacional? Resp.
b) Qual é o rendimento teórico em massa de
Passo 1
O enunciado trata da combustão do acetileno com oxigênio, representada pela reação não balanceada
Temos
,g de cada reagente e queremos:
- a) identificar o reagente limitante;
- b) calcular o rendimento teórico em massa de
.
Para isso vamos precisar balancear a equação, calcular mols a partir das massas dadas, comparar razão estequiométrica e, por fim, converter mols de água em gramas.
Passo 2
Balanceando a combustão em coeficientes inteiros, obtemos
Ou seja, cada
mol de
demanda
mol de
e gera
mol de
.
Passo 3
Calculamos a quantidade de mols de cada reagente usando as massas molares aproximadas
,g/mol e
,g/mol:
Passo 4
Para saber qual é o limitante, comparamos o que temos com o que a equação pede. A razão exigida é
Se todos os
mol de
reagissem, precisaríamos de
mas só há
mol de
; logo
é o reagente limitante.
Passo 5
A partir do
limitante, calculamos os mols de
formados: pela estequiometria,
mol de
geram
mol de
, então
Convertendo em massa com
,g/mol,
Resposta
a)
é o reagente limitante.
b) O rendimento teórico de é
,g.
b) O rendimento teórico de