O formato de sódio, NaHCOO, é um sólido branco usado no processo de tinturas de fibras na indústria de tecidos. Esse sal contém um ânion que é a base conjugada do ácido fórmico, HCOOH , um ácido fraco. Dado o pka do ácido fórmico igual a
, calcule o pH da solução de formato de sódio na concentração de
. R: 8,45 .
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de formato de sódio
de concentração
. O ânion envolvido é o formiato
, que é a base conjugada do ácido fórmico
com constante de acidez
. Para resolver, vamos usar a reação de hidrólise do formiato em água, calcular a constante de basicidade
, encontrar a concentração de
no equilíbrio e, por fim, determinar o pH.
Passo 2
A constante de basicidade
da base conjugada obtém-se a partir da relação
onde
a
. Logo,
Passo 3
Escrevemos a reação de hidrólise de
e as concentrações iniciais e de equilíbrio:
Inicialmente temos
,
e
. No equilíbrio, sejam
as concentrações formadas de
e de
, e
.
A expressão da constante é
Passo 4
Como
é muito pequena e espera-se
, aproximamos
Esse valor é
.
Passo 5
Calculamos o pOH e, em seguida, o pH:
Resposta
O pH da solução de formato de sódio
é aproximadamente
.