Uma amostra de
moles de gás hélio ocupa um volume inicial de
litros a uma pressão de
. Este gás é aquecido até que seu volume inicial seja dobrado e sua temperatura inicial, em graus Celsius, seja triplicada. Considerando que o hélio pode ser descrito pelo modelo de gás ideal. Determine:
A pressão final do gás em atm.
A pressão final do gás em atm.
Passo 1
O exercício diz que temos 1,20 mol de He ocupando inicialmente 9,50 L a 3,50 atm. Aí aquecemos de tal forma que o volume dobra (fica 2·9,50 L) e a “temperatura inicial” é triplicada. O conteúdo é Lei dos Gases Ideais, ou seja,
Para resolver, precisamos:
- Escrever a equação do estado inicial e do estado final;
- Lembrar que devemos usar temperaturas absolutas (Kelvin);
- Ver como volume e temperatura mudam (×2 no volume, ×3 na temperatura);
- Ver a razão entre as duas pressões.
Passo 2
Escrevendo o estado inicial:
No estado final, temos
e a equação é
Passo 3
Fazendo a razão
:
Passo 4
Logo, a pressão final é
Resposta
A pressão final do gás é 5,25 atm.