Uma amostra de sal de
é ensaiada como padrão primário de ferro:
de amostra, após calcinação, fornece um resíduo de
que pesa
. Calcular a % de pureza da amostra e a % Fe.
R: 98,8%; 14,1%
R: 98,8%; 14,1%
Passo 1
Beleza, manda ver no enunciado: temos uma amostra de “sal de Mohr” cuja fórmula é
Pesamos 1,50 g dessa amostra, calcinação total virou Fe₂O₃ de massa 0,3016 g.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria simples, envolvendo cálculos de molaridade, mols e percentuais. A gente vai precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria simples, envolvendo cálculos de molaridade, mols e percentuais. A gente vai precisar:
- Molar mass do Fe₂O₃ e do sal de Mohr,
- Relação estequiométrica (cada mol de Fe₂O₃ tem 2 mol de Fe),
- Cálculo de pureza e %Fe.
Passo 2
Primeiro, calcula a molar mass do Fe₂O₃ e do sal de Mohr:
- M(Fe₂O₃) = 2·55,85 + 3·16,00 = 159,69 g/mol
- M(sal de Mohr) =
Fe: 55,85- 2·SO₄: 2·96,06 = 192,12
- 2·NH₄: 2·(14,01+4·1,008) = 36,06
- 6·H₂O: 6·18,02 = 108,12
Total ≈ 392,14 g/mol
Passo 3
Calcula quantos mols de Fe₂O₃ a gente tem:
Passo 4
Cada mol de Fe₂O₃ traz 2 mol de Fe (porque Fe₂O₃ → 2 Fe³⁺ + 3 O²⁻).
Logo a massa de Fe formada é
Passo 5
Sabendo que cada mol de sal de Mohr tem 1 mol de Fe, a quantidade de sal “puro” que existia é
Passo 6
Agora a pureza da amostra é a fração massa de sal puro sobre a massa total:
E o %\ Fe na amostra (que é massa de Fe sobre massa da amostra):
Resposta
Pureza = 98,8 %
%Fe = 14,1 %
%Fe = 14,1 %