Para uma análise de um cliente, eram necessárias duas soluções. Uma de HCl
e uma de Bórax
. Você manda seus funcionários prepararem essa solução. O Funcionário A ficou encarregado de produzir a solução de BÓRAX. Ele pesou com precisão uma massa de 2,30 gramas e diluiu essa massa em um balão volumétrico de alta precisão de
. O segundo funcionário ficou encarregado de produzir a solução de HCl (MM = 36,46 ). Calculou a concentração do frasco que deu
, e transferiu um volume de
com uma micropipeta de precisão, para um balão volumétrico de alta precisão e completou o volume até
. Um terceiro funcionário resolveu titular as duas soluções e ele transferiu
da solução de ácido clorídrico para um erlenmeyer, e ao mesmo tempo adicionou
de água destilada e 4 gotas de vermelho de metila. Na bureta foi utilizada a solução de Bórax. A titulação consumiu
da solução de Bórax.
Qual a concentração do Borax?*
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o) Nenhuma das Anteriores
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o) Nenhuma das Anteriores
Passo 1
O enunciado pede a concentração da solução de Bórax a partir dos dados de titulação com HCl. Vamos usar:
– Diluição de solução com para achar a concentração do HCl após diluição.
– Cálculo de mols pela definição .
– Estequiometria da reação
– Diluição de solução com
– Cálculo de mols pela definição
– Estequiometria da reação
Passo 2
Calcular a concentração do HCl na solução titulada. Do frasco original temos
e
. O volume final é
.
Passo 3
Determinar os mols de HCl na alíquota de
usada na titulação:
Passo 4
Pela estequiometria,
mol de HCl reagem com
mol de Bórax. Logo os mols de Bórax reagidos são
Passo 5
O volume de solução de Bórax gasto na titulação foi
. A concentração é
Resposta
g)