Para uma análise de um cliente, eram necessárias duas soluções. Uma de HCl (MM=36,46) e uma de Bórax (Na2 B4 O7 cdot 10 H2 O ; MM=381,37). Você manda seus funcionários prepararem essa solução. O Funcionário A ficou encarregado de produzir a solução de BÓRAX. Ele pesou com precisão uma massa de 2,30 gramas e diluiu essa massa em um balão volumétrico de alta precisão de 100,00 mL. O segundo funcionário ficou encarregado de produzir a solução de HCl (MM = 36,46 ). Calculou a concentração do frasco que deu 13,54 mol / L, e transferiu um volume de 2,000 mL com uma micropipeta de precisão, para um balão volumétrico de alta precisão e completou o volume até 200,00 mL. Um terceiro funcionário resolveu titular as duas soluções e ele transferiu 20,00 mL da solução de ácido clorídrico para um erlenmeyer, e ao mesmo tempo adicionou 50,00 mL de água destilada e 4 gotas de vermelho de metila. Na bureta foi utilizada a solução de Bórax. A titulação consumiu 20,5 mL da solução de Bórax.
2 HCl(aq)+Na2 B4 O7 cdot 10 H2 O(aq) 2 NaCl(aq)+4 H3 BO3(aq)+5 H2 O(l)
Qual a concentração do Borax?*
a) 0,008831 mol / L
b) 0,017662 mol / L
c) 0,030908 mol / L
d) 0,035324 mol / L
e) 0,060309 mol / L
f) 0,061817 mol / L
g) 0,066049 mol / L
h) 0,123633 mol / L
i) 0,132098 mol / L
j) 0,13540 mol / L
k) 0,231171 mol / L
l) 0,264195 mol / L
m) 0,462341 mol / L
n) 0924683 mol / L
o) Nenhuma das Anteriores

Passo 1

O enunciado pede a concentração da solução de Bórax a partir dos dados de titulação com HCl. Vamos usar:
– Diluição de solução com C1V1=C2V2 para achar a concentração do HCl após diluição.
– Cálculo de mols pela definição n=C,V.
– Estequiometria da reação
2,HCl ;+;Na2B4O7cdot10H2O ;;2,NaCl;+;4,H3BO3;+;5,H2O

Passo 2

Calcular a concentração do HCl na solução titulada. Do frasco original temos C1=13,54,mol/L e V1=2,000,mL=0,002000,L. O volume final é V2=200,00,mL=0,20000,L.
C2=C1,V1V2 =13,54times0,0020000,20000 =0,1354,mol/L

Passo 3

Determinar os mols de HCl na alíquota de 20,00,mL=0,02000,L usada na titulação:
nHCl = C2 times Valiq =0,1354times0,02000 =0,002708,mol

Passo 4

Pela estequiometria, 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Bórax. Logo os mols de Bórax reagidos são
nBorax =nHCl2 =0,0027082 =0,001354,mol

Passo 5

O volume de solução de Bórax gasto na titulação foi 20,5,mL=0,02050,L. A concentração é
CBorax =nBoraxVBora =0,0013540,02050 approx0,066049,mol/L

Resposta

g) 0,066049,mol/L

Exercícios relacionados