Uma liga metálica usada na estrutura de aeronaves é formada por
de Al e
de Cu, em massa. Sua densidade é
. Um pedaço de
desta liga reage com
em excesso. Assumindo que todo o Al da liga e nada de Cu reage com a solução aquosa do ácido, qual é a massa de
obtida?
.
Passo 1
O enunciado nos dá uma liga metálica de volume
e densidade
. A liga é formada por
de alumínio (Al) e
de cobre (Cu) em massa. Quando colocamos esse pedaço de liga em excesso de HCl, só o Al reage segundo
Queremos saber a massa de
obtida.
Passo 2
Primeiro, calculamos a massa total do pedaço de liga usando a relação entre densidade, massa e volume:
Substituindo,
Passo 3
A fração de massa de Al na liga é
. Então a massa de Al é
Passo 4
Agora convertemos essa massa de Al em mols, usando a massa molar
:
Passo 5
Da estequiometria balanceada
, cada
mols de Al produz
mols de
. Logo
Passo 6
Finalmente, a massa de
vem de
com
:
Resposta
A massa de
obtida é aproximadamente
.