Análise de clorato de potássio, um composto químico usado na confecção de roupas a prova de fogo, indica que 31,90 % K, 28,93 % Cl e 39,17 % O em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio?

Passo 1

Beleza, a questão diz que o clorato de potássio tem 31,90 % de K, 28,93 % de Cl e 39,17 % de O em massa. A gente precisa achar a fórmula empírica desse composto. Conteúdo envolvido: estequiometria básica e definição de fórmula empírica (proporção simplificada em mols dos elementos).

Passo 2

Teoria e plano de ataque:
  1. Assumir 100 g de amostra (assim a porcentagem vira gramas direto).
  2. Converter essas massas em mols usando a massa molar de cada elemento.
  3. Dividir todos os valores de mols pelo menor deles para obter a razão simples em números inteiros.
  4. Montar a fórmula empírica com essa razão.

Passo 3

Converter massa em mols:
  • Para K:
  • Para Cl:
  • Para O:

Passo 4

Dividir todos pelo menor valor (0,816 mol):
  • K:
  • Cl:
  • O:
Logo, a proporção é K : Cl : O = 1 : 1 : 3.

Resposta

A fórmula empírica do clorato de potássio é .

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