Análise de clorato de potássio, um composto químico usado na confecção de roupas a prova de fogo, indica que
e
em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio?
Passo 1
Beleza, a questão diz que o clorato de potássio tem 31,90 % de K, 28,93 % de Cl e 39,17 % de O em massa. A gente precisa achar a fórmula empírica desse composto. Conteúdo envolvido: estequiometria básica e definição de fórmula empírica (proporção simplificada em mols dos elementos).
Passo 2
Teoria e plano de ataque:
- Assumir 100 g de amostra (assim a porcentagem vira gramas direto).
- Converter essas massas em mols usando a massa molar de cada elemento.
- Dividir todos os valores de mols pelo menor deles para obter a razão simples em números inteiros.
- Montar a fórmula empírica com essa razão.
Passo 3
Converter massa em mols:
- Para K:
- Para Cl:
- Para O:
Passo 4
Dividir todos pelo menor valor (0,816 mol):
- K:
- Cl:
- O:
Logo, a proporção é K : Cl : O = 1 : 1 : 3.
Resposta
A fórmula empírica do clorato de potássio é
.