A análise por combustão de 1,00 g do hormônio sexual masculino, testosterona, produz
de
e
de
. Qual a fórmula empírica desse composto?
Passo 1
Beleza, a questão diz que queimando 1,00 g de testosterona a gente obtém 2,90 g de CO₂ e 0,875 g de H₂O. O objetivo é achar a fórmula empírica desse hormônio.
Conteúdo: análise por combustão (estoquiometria) e cálculo de fórmula empírica. Vamos precisar das massas molares de C, H, O, CO₂ e H₂O, e do método de “massa de C e H pela queima” + “resto é O”.
Conteúdo: análise por combustão (estoquiometria) e cálculo de fórmula empírica. Vamos precisar das massas molares de C, H, O, CO₂ e H₂O, e do método de “massa de C e H pela queima” + “resto é O”.
Passo 2
Teoria rápida: na combustão completa todo o C vira CO₂ e todo o H vira H₂O. Então, a massa de C no composto original é a mesma que está em todo o CO₂ produzido.
Fórmula:
Fórmula:
onde
Aplicando:
Passo 3
Agora o H. Toda a H₂O gerada carrega o hidrogênio original.
com
Passo 4
O oxigênio no composto original é o “resto” da massa:
Passo 5
Transforma em mols:
-
mol -
mol -
mol
Passo 6
A gente divide tudo pelo menor número de mols (
):
- C:
- H:
- O:
Ficou meio “quebrado” (9,58; 14,12; 1), mas se a gente multiplica por 2 dá: (19,16; 28,24; 2), que fica bem pertinho de inteiros. Aí arredonda pra fórmula empírica:
C₁₉H₂₈O₂
C₁₉H₂₈O₂
Resposta
A fórmula empírica é C₁₉H₂₈O₂.