A análise por combustão de 1,00 g do hormônio sexual masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875 g de H2 O. Qual a fórmula empírica desse composto?

Passo 1

Beleza, a questão diz que queimando 1,00 g de testosterona a gente obtém 2,90 g de CO₂ e 0,875 g de H₂O. O objetivo é achar a fórmula empírica desse hormônio.
Conteúdo: análise por combustão (estoquiometria) e cálculo de fórmula empírica. Vamos precisar das massas molares de C, H, O, CO₂ e H₂O, e do método de “massa de C e H pela queima” + “resto é O”.

Passo 2

Teoria rápida: na combustão completa todo o C vira CO₂ e todo o H vira H₂O. Então, a massa de C no composto original é a mesma que está em todo o CO₂ produzido.
Fórmula:
m(C) = m(CO2)timesM(C)M(CO2)
onde m(C)=2,90; gtimes12,0144,01approx0,792; g g/mol e g/mol.
Aplicando:

Passo 3

Agora o H. Toda a H₂O gerada carrega o hidrogênio original.
m(H)=m(H2O)times2,M(H)M(H2O)
com m(H)=0,875; gtimes2times1,00818,02approx0,098; g g/mol e g/mol.

Passo 4

O oxigênio no composto original é o “resto” da massa:
m(O)=1,00; g - m(C) - m(H)approx1,00 -0,792 -0,098=0,110; g

Passo 5

Transforma em mols:
  • mol
  • mol
  • mol

Passo 6

A gente divide tudo pelo menor número de mols ( ):
  • C:
  • H:
  • O:
Ficou meio “quebrado” (9,58; 14,12; 1), mas se a gente multiplica por 2 dá: (19,16; 28,24; 2), que fica bem pertinho de inteiros. Aí arredonda pra fórmula empírica:
C₁₉H₂₈O₂

Resposta

A fórmula empírica é C₁₉H₂₈O₂.

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