Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de carbono e 7,75 % de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a fórmula molecular dos dois compostos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que dois compostos têm a mesma composição centesimal: 92,25 % de C e 7,75 % de H.
Conteúdo: estequiometria de composição percentual, fórmula empírica e fórmula molecular.
O que a gente vai precisar:
  • Converter porcentagem em gramas (vamos assumir 100 g de composto).
  • Transformar massas em mols usando as massas atômicas (C ≈ 12,01 g/mol; H ≈ 1,008 g/mol).
  • Encontrar a razão de átomos para achar a fórmula empírica.
  • Calcular a massa da fórmula empírica e usar as massas dadas (52,03 u e 78,05 u) para achar a fórmula molecular.

Passo 2

Converter as porcentagens em mols (assumindo 100 g de composto):
  • Massa de C = 92,25 g → número de mols: nC = 92,25;g12,01;g/mol approx 7,683;mol
    - Massa de H = 7,75 g → número de mols:
    nH = 7,75;g1,008;g/mol approx 7,689;mol

Passo 3

Agora fazemos a razão entre esses mols, dividindo pelo menor:
  • Razão C: 7,6837,683 = 1,000
    - Razão H:
    7,6897,683 approx 1,001 approx 1
Então a fórmula empírica é simplesmente CH.

Passo 4

Calculamos a massa da fórmula empírica CH:
Mrm emp = 12,01 + 1,008 = 13,018;g/mol
Agora determinamos quantas vezes essa massa cabe na massa molecular dada (chamamos esse fator de n):
- Para o composto de 52,03 u:
n = 52,0313,018 approx 4,00
  • Para o composto de 78,05 u: n = 78,0513,018 approx 6,00

Passo 5

Basta multiplicar a fórmula empírica CH por esses fatores:
  • Composto de 52,03 u: n=4 ;Rightarrow;(CH)₄ = C₄H₄
  • Composto de 78,05 u: n=6 ;Rightarrow;(CH)₆ = C₆H₆

Resposta

a) Fórmula empírica: CH
b) Fórmulas moleculares: para 52,03 u → C₄H₄; para 78,05 u → C₆H₆.

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