Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de carbono e
de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a fórmula molecular dos dois compostos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que dois compostos têm a mesma composição centesimal: 92,25 % de C e 7,75 % de H.
Conteúdo: estequiometria de composição percentual, fórmula empírica e fórmula molecular.
O que a gente vai precisar:
Conteúdo: estequiometria de composição percentual, fórmula empírica e fórmula molecular.
O que a gente vai precisar:
- Converter porcentagem em gramas (vamos assumir 100 g de composto).
- Transformar massas em mols usando as massas atômicas (C ≈ 12,01 g/mol; H ≈ 1,008 g/mol).
- Encontrar a razão de átomos para achar a fórmula empírica.
- Calcular a massa da fórmula empírica e usar as massas dadas (52,03 u e 78,05 u) para achar a fórmula molecular.
Passo 2
Converter as porcentagens em mols (assumindo 100 g de composto):
- Massa de C = 92,25 g → número de mols:
- Massa de H = 7,75 g → número de mols:
Passo 3
Agora fazemos a razão entre esses mols, dividindo pelo menor:
- Razão C:
- Razão H:
Então a fórmula empírica é simplesmente CH.
Passo 4
Calculamos a massa da fórmula empírica CH:
Agora determinamos quantas vezes essa massa cabe na massa molecular dada (chamamos esse fator de
- Para o composto de 52,03 u:
- Para o composto de 78,05 u:
Passo 5
Basta multiplicar a fórmula empírica CH por esses fatores:
- Composto de 52,03 u:
(CH)₄ = C₄H₄ - Composto de 78,05 u:
(CH)₆ = C₆H₆
Resposta
a) Fórmula empírica: CH
b) Fórmulas moleculares: para 52,03 u → C₄H₄; para 78,05 u → C₆H₆.
b) Fórmulas moleculares: para 52,03 u → C₄H₄; para 78,05 u → C₆H₆.