Na análise de
de um composto orgânico
, encontrou-se
de carbono e
átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se
desse composto pesa
, então sua fórmula molecular é:
Dadas as massas atômicas:
Gab:
Gab:
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de massa
,g do composto
. Dessas
,g,
,g são de carbono, e há
átomos de oxigênio; o restante da massa é hidrogênio. Além disso,
mol do composto pesa
,g, o que nos dá a massa molar experimental. Vamos usar análise de composição centesimal, determinação da fórmula empírica e depois ajustar pela massa molar para obter a fórmula molecular.
Passo 2
Calcular as quantidades de cada elemento em mols na amostra de
,g:
Para o carbono:
Para o oxigênio, usando
,átomos/mol:
logo a massa de oxigênio é
Para o hidrogênio, a massa restante é
e em mols
Passo 3
Obter a fórmula empírica dividindo pelas menores quantidades (que é
mol):
Multiplicando todos por
para ter inteiros, a fórmula empírica é
Passo 4
Calcular a massa molar da fórmula empírica:
A massa molar experimental vem de
O fator de ajuste é
Assim, a fórmula molecular é o dobro da empírica: