Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é:
Gab: C20 H24 N2

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos 0,5 mol de quinina que contêm 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. O conteúdo da matéria aqui é estequiometria aplicada à composição centesimal e à determinação da fórmula molecular a partir de dados de massa e de número de mols de átomos.

Passo 2

Calcular o número de mols de átomos de carbono presentes nos 0,5 mol de composto. Como a massa atômica do carbono é 12,g/mol, temos
nC = 120 g12 g/mol = 10 mol de C
Isso em 0,5 mol de composto equivale a
10 mol de C0,5 mol de composto = 20 átomos de C por molécula áé

Passo 3

Calcular o número de mols de átomos de hidrogênio. Como a massa atômica do hidrogênio é 1,g/mol, temos
nH = 12 g1 g/mol = 12 mol de H,
que em 0,5 mol de composto corresponde a
12 mol de H0,5 mol de composto = 24 átomos de H por molécula áé

Passo 4

Para o nitrogênio já nos é dado 1,0 mol de átomos de N em 0,5 mol de composto, logo
1,0 mol de N0,5 mol de composto = 2 átomos de N por molécula áé

Passo 5

De modo análogo para o oxigênio, temos 1,0 mol de átomos de O em 0,5 mol de composto, daí
1,0 mol de O0,5 mol de composto = 2 átomos de O por molécula áé

Passo 6

Reunindo todos os números de átomos por molécula, obtemos a fórmula molecular
C20H24N2O2,

Resposta

C20H24N2O2

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