Um composto de massa molar igual a 92 g / mol apresenta fórmula percentual N30,43 % O69,57 %. Sua fórmula molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas: N=14 u ; O=16 u.
a) N2 O3
b) N2 O
c) NO
d) N2 O5
e) N2 O4
Gab: E

Passo 1

O enunciado diz que temos um composto de massa molar igual a 92 g/mol e composição percentual de 30,43% de nitrogênio e 69,57% de oxigênio. Queremos determinar a fórmula molecular. Para isso, vamos (1) achar a fórmula empírica a partir das porcentagens e (2) usar a massa molar para encontrar o fator multiplicativo.

Passo 2

Assumimos 100 g de composto. Assim:
– massa de N: 30,43 g
– massa de O: 69,57 g
Convertendo em mols:
mols de N = 30,4314 approx 2,173, mols de O = 69,5716 approx 4,348

Passo 3

Para achar a razão simples, dividimos pelos menores mols:
2,1732,173 = 1, 4,3482,173 = 2
Logo a razão N:O é 1:2.

Passo 4

A fórmula empírica é NO2. Sua massa fórmula é
14 + 2times16 = 46 g/mol

Passo 5

Comparando com a massa molar real 92 g/mol, o fator multiplicativo é
9246 = 2
Então a fórmula molecular é o dobro da empírica.

Resposta

N2O4

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