Um composto de massa molar igual a
apresenta fórmula percentual
. Sua fórmula molecular é representada por:
Dados: Massas atômicas:
.
a)
b)
c) NO
d)
e)
Gab: E
Dados: Massas atômicas:
a)
b)
c) NO
d)
e)
Passo 1
O enunciado diz que temos um composto de massa molar igual a
e composição percentual de
de nitrogênio e
de oxigênio. Queremos determinar a fórmula molecular. Para isso, vamos (1) achar a fórmula empírica a partir das porcentagens e (2) usar a massa molar para encontrar o fator multiplicativo.
Passo 2
Assumimos
de composto. Assim:
– massa de N:
– massa de O:
– massa de N:
– massa de O:
Convertendo em mols:
Passo 3
Para achar a razão simples, dividimos pelos menores mols:
Logo a razão N:O é
.
Passo 4
A fórmula empírica é
. Sua massa fórmula é
Passo 5
Comparando com a massa molar real
, o fator multiplicativo é
Então a fórmula molecular é o dobro da empírica.