3-Analise a seguinte afirmativa: Toda molécula que possui ligações polares é necessariamente polar.

Passo 1

O enunciado pede para analisar a afirmativa “Toda molécula que possui ligações polares é necessariamente polar”. O conteúdo envolve ligações polares, momento de dipolo de ligação e momento de dipolo molecular, e precisamos entender como a geometria da molécula afeta a soma vetorial desses dipolos.

Passo 2

Uma ligação é dita polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, isto é, quando
De<achi = |chiA - chiB| > 0.
Nesse caso surge um dipolo de ligação
vecmu = q ,vec r,
onde q é a carga parcial gerada pela desigualdade de eletronegatividade e vec r é o vetor que vai do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo.

Passo 3

A polaridade de uma molécula é dada pelo momento de dipolo molecular, que é a soma vetorial de todos os dipolos de ligação:
vecmurm mol = sumi vecmui
Se vecmurm molneq 0, a molécula é polar; se vecmurm mol=0, é apolar, mesmo que existam ligações polares.

Passo 4

Em moléculas simétricas, os vetores dipolo podem se anular. Por exemplo, em CO2 (linear) temos dois dipolos C=O iguais e opostos, logo
vecmurm mol=0.
Em CCl4 (tetraédrica) os quatro dipolos C–Cl se dispõem simetricamente e também se cancelam, resultando em vecmurm mol=0.

Resposta

A afirmativa é falsa, pois a presença de ligações polares não garante polaridade molecular quando a geometria permite o cancelamento vetorial dos dipolos.

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