Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
carbono(6C) e hidrogênio(1H)

Passo 1

O enunciado pede para mostrarmos como carbono e hidrogênio formam ligações covalentes por meio de pares eletrônicos. O conteúdo aqui é a estrutura de Lewis (ou diagrama de pares eletrônicos) e o que precisamos aplicar são as regras de octeto para o carbono e dueto para o hidrogênio, além de contabilizar os elétrons de valência.

Passo 2

Identificamos o número de elétrons de valência de cada átomo:
– Carbono ( Z=6) tem quatro elétrons de valência, pois sua configuração externa é 2s^2,2p^2.
– Hidrogênio ( Z=1) tem um elétron de valência, configuração 1s^1.

Passo 3

Para satisfazer o “dueto” do hidrogênio ( 2 elétrons) e o “octeto” do carbono ( 8 elétrons), o carbono deve compartilhar quatro de seus elétrons com quatro átomos de hidrogênio. Cada H contribui com 1 elétron e o C contribui com 1 elétron em cada ligação, formando um par eletrônico ligante.

Passo 4

Distribuímos os quatro pares eletrônicos ligantes ao redor do carbono, um par por ligação C–H. Cada par corresponde a uma ligação simples covalente, garantindo que cada H fique com 2 elétrons ao seu redor e o C alcance 8 elétrons em seu envoltório.

Passo 5

Representamos a estrutura de Lewis do metano ( CH4) mostrando as ligações e pares eletrônicos ligantes:
& H & [6pt] & l| & [4pt] H & - & C & - & H [4pt] & l| & [6pt] & H &
Em cada traço “–” está implícito um par de elétrons compartilhados (um do C e um do H).]

Resposta

A molécula formada é o metano, CH4, com quatro ligações covalentes C–H, cada uma representada por um par eletrônico compartilhado entre o carbono e um hidrogênio.

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