Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
carbono(6C) e hidrogênio(1H)
Passo 1
O enunciado pede para mostrarmos como carbono e hidrogênio formam ligações covalentes por meio de pares eletrônicos. O conteúdo aqui é a estrutura de Lewis (ou diagrama de pares eletrônicos) e o que precisamos aplicar são as regras de octeto para o carbono e dueto para o hidrogênio, além de contabilizar os elétrons de valência.
Passo 2
Identificamos o número de elétrons de valência de cada átomo:
– Carbono () tem quatro elétrons de valência, pois sua configuração externa é .
– Hidrogênio () tem um elétron de valência, configuração .
Passo 3
Para satisfazer o “dueto” do hidrogênio ( elétrons) e o “octeto” do carbono ( elétrons), o carbono deve compartilhar quatro de seus elétrons com quatro átomos de hidrogênio. Cada H contribui com elétron e o C contribui com elétron em cada ligação, formando um par eletrônico ligante.
Passo 4
Distribuímos os quatro pares eletrônicos ligantes ao redor do carbono, um par por ligação C–H. Cada par corresponde a uma ligação simples covalente, garantindo que cada H fique com elétrons ao seu redor e o C alcance elétrons em seu envoltório.
Passo 5
Representamos a estrutura de Lewis do metano () mostrando as ligações e pares eletrônicos ligantes:
Em cada traço “–” está implícito um par de elétrons compartilhados (um do C e um do H).]
Resposta
A molécula formada é o metano, CH4, com quatro ligações covalentes C–H, cada uma representada por um par eletrônico compartilhado entre o carbono e um hidrogênio.