Analise as seguintes informações:
I. A molécula \mathrm{CO}_{2} é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula \mathrm{NH}_{3} é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Concluiu-se que:
a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente III é correta.
d) somente II e III são corretas.
e) somente I e III são corretas

Passo 1

O enunciado pede para avaliar três afirmações sobre as moléculas \mathrm{CO}_2, \mathrm{H}_2\mathrm{O} e \mathrm{NH}_3, atentando para a polaridade molecular e o tipo de ligação. O conteúdo necessário envolve polaridade de ligações covalentes, geometria molecular (VSEPR) e distinção entre ligações covalentes e iônicas.

Passo 2

Analisando a afirmação I: “A molécula \mathrm{CO}_2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.”
– Cada ligação C–O é covalente polar (diferença de eletronegatividade entre C e O).
– A geometria linear faz com que os dipolos se cancelem, tornando a molécula apolar.
Portanto, a afirmação I é correta.

Passo 3

Analisando a afirmação II: “A molécula \mathrm{H}_2\mathrm{O} é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.”
– A água é polar devido à geometria angular que não cancela os dipolos O–H.
– As ligações O–H, entretanto, são covalentes polares (O mais eletronegativo que H).
Logo, dizer que as ligações são apolares é incorreto. A afirmação II é falsa.

Passo 4

Analisando a afirmação III: “A molécula \mathrm{NH}_3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.”
– A amônia é polar (geometria trigonal piramidal com par isolado em N).
– As ligações N–H são covalentes polares, não iônicas.
Portanto, a afirmação III também é falsa.

Passo 5

Somente a afirmação I está correta.

Resposta

a) somente I é correta.

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