Associe corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.
I. \mathrm{NH}_{3} \quad ( ) Linear
II. HF ( )Angular
III. \mathrm{SO}_{2} \quad ( ) Piramidal
IV. \mathrm{CH}_{4} \quad ( )Tetraédrica

Passo 1

O enunciado pede para relacionar cada composto com sua geometria molecular segundo a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), que estabelece que os pares de elétrons na camada de valência de um átomo central se repelem e definem a forma da molécula. Os compostos são \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{HF}, \mathrm{SO}_{2} e \mathrm{CH}_{4}, e as geometrias possíveis são Linear, Angular, Piramidal e Tetraédrica.

Passo 2

Analisando \mathrm{HF} e \mathrm{CH}_{4}:
  • \mathrm{HF} é diatômico, logo só há um único domínio (uma ligação) e nenhuma flexão: a geometria é Linear.
  • \mathrm{CH}_{4} tem quatro pares de ligação ao carbono e nenhum par isolado; isso resulta em uma configuração de quatro domínios igualmente espaçados: geometria Tetraédrica.

Passo 3

Analisando \mathrm{NH}_{3} e \mathrm{SO}_{2}:
  • \mathrm{NH}_{3} tem três ligações N–H e um par de elétrons não ligante no nitrogênio. Com quatro domínios, sendo um isolado, a forma é Piramidal (trigonal piramidal).
  • \mathrm{SO}_{2} apresenta duas ligações S–O e um par de elétrons isolado no enxofre (considerando o modelo de ressonância), totalizando três domínios com um isolado: geometria Angular (ou seja, bent).

Passo 4

Agora é só associar cada item à forma correta:
I. \mathrm{NH}_{3} – Piramidal
II. \mathrm{HF} – Linear
III. \mathrm{SO}_{2} – Angular
IV. \mathrm{CH}_{4} – Tetraédrica

Resposta

I. Piramidal
II. Linear
III. Angular
IV. Tetraédrica

Exercícios relacionados