A análise de
de uma substância desconhecida mostrou que, quando decomposta completamente, apresentava
de carbono, 3,0 g de hidrogênio e
de oxigênio. Sabendo que sua massa molecular é 148 u e que esses elementos são os únicos em sua constituição, qual a sua fórmula molecular?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a análise de uma substância de massa total
,g que, ao se decompor, fornece
,g de carbono,
,g de hidrogênio e
,g de oxigênio. Sabe-se que a massa molar da substância é
,u e que só há esses três elementos. O conteúdo envolve achar a fórmula empírica (pela composição centesimal) e, em seguida, obter a fórmula molecular usando a massa molar.
Passo 2
Convertendo as massas em número de mols, usando molaridades atômicas (
,g/mol para C,
,g/mol para H e
,g/mol para O):
Passo 3
Para obter a razão mais simples, divide-se todos os valores pelo menor, que é
:
Como há
átomos de C, multiplicamos toda a razão por
para ficar inteira:
Passo 4
Calcula-se a massa molar da fórmula empírica:
O fator de multiplicação entre a massa molecular real (
,u) e a empírica é
Passo 5
Multiplicando cada subscrito da fórmula empírica por
, obtém-se a fórmula molecular:
Resposta
b)