Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e
átomos de oxigênio. A partir dessas informaçães, assinale a afirmativa correta.
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
b) O número total de átomos nesse composto é
.
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
d) A massa molecular desse composto é igual a
.
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%.
Gab: B
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
b) O número total de átomos nesse composto é
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
d) A massa molecular desse composto é igual a
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%.
Passo 1
O enunciado diz que
mol do composto contém
g de carbono,
mol de átomos de hidrogênio e
átomos de oxigênio. Para resolver, vamos usar a relação massa
mol (com
) e a relação número de átomos
mol (usando
átomos/mol).
Passo 2
Calculamos as quantidades em mol de cada elemento:
Para o carbono,
Para o carbono,
Para o oxigênio, sabendo que
átomos/mol,
O hidrogênio já vem dado como
.
Passo 3
Com isso, a fórmula molecular do composto é
A fórmula mínima (empírica) obtém-se dividindo os índices pelo maior divisor comum (
), dando
. Como elas diferem, a afirmativa (a) é falsa.
Passo 4
O número total de átomos por mol do composto é
ou seja
Isso confirma que a afirmativa (b) é correta.
Passo 5
Verificação rápida das demais:
– (c) errada, pois para formar usa-se
mol C,
mol
e
mol
, não
mol
nem
mol
.
– (d) massa molar , não
.
– (e) , não
%.
– (c) errada, pois para formar
– (d) massa molar
– (e)
Resposta
(b)