Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12 times 10^23 átomos de oxigênio. A partir dessas informaçães, assinale a afirmativa correta.
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
b) O número total de átomos nesse composto é 12 times 10^24.
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 g cdot mol^-1.
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%.
Gab: B

Passo 1

O enunciado diz que 1 mol do composto contém 72 g de carbono, 12 mol de átomos de hidrogênio e 12times10^23 átomos de oxigênio. Para resolver, vamos usar a relação massa to mol (com MC=12,g/mol) e a relação número de átomos to mol (usando NA=6times10^23 átomos/mol).

Passo 2

Calculamos as quantidades em mol de cada elemento:
Para o carbono,
nC = 72,g12,g/mol = 6,mol
Para o oxigênio, sabendo que NA=6times10^23 átomos/mol,
nO = 12times10^23,átomos6times10^23,átomos/mol = 2,mol áá
O hidrogênio já vem dado como 12,mol.

Passo 3

Com isso, a fórmula molecular do composto é
C6H12O2
A fórmula mínima (empírica) obtém-se dividindo os índices pelo maior divisor comum ( 2), dando C3H6O. Como elas diferem, a afirmativa (a) é falsa.

Passo 4

O número total de átomos por mol do composto é
(6+12+2),mol de átomos = 20,mol de átomos áá
ou seja
20,NA = 20times6times10^23 = 1,2times10^25 = 12times10^24 átomos á
Isso confirma que a afirmativa (b) é correta.

Passo 5

Verificação rápida das demais:
– (c) errada, pois para formar C6H12O2 usa-se 6 mol C, 6 mol H2 e 1 mol O2, não 12 mol H2 nem 6 mol O2.
– (d) massa molar =6times12+12times1+2times16=116,g/mol, não 161.
– (e) %!C=72/116approx62%, não 73 %.

Resposta

(b)

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