A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa molar igual a
, revelou a presença de
de carbono em sua composição. Calcule o número de átomos de carbono, presente numa molécula desse hidrocarboneto.
(Massa molar, em g/mol:
)
(Massa molar, em g/mol:
Passo 1
O enunciado dá um hidrocarboneto de massa molar
,g/mol e porcentagem em massa de carbono
. Queremos determinar quantos átomos de carbono há na molécula. Para isso, vamos (i) calcular a fórmula empírica a partir da análise elementar e (ii) obter a fórmula molecular comparando as massas molar e empírica.
Passo 2
Tomando
mol do composto (massa
g), a massa de carbono é
e a massa de hidrogênio é
Passo 3
As quantidades de matéria são
Dividindo ambos por
, obtemos a razão
ou seja, a fórmula empírica é
. A massa dessa fórmula é
Passo 4
Comparando com a massa molar real
g/mol, o fator entre massa molecular e empírica é
Multiplicando a fórmula empírica
por esse fator, obtemos a fórmula molecular
que contém
átomos de carbono.
Resposta
O número de átomos de carbono na molécula é
.