Um analista deseja determinar a concentração de ferro (
) em uma solução aquosa por meio de titulação redox com dicromato de potássio (
). Para isso, foram titulados
da amostra de solução de
com uma solução
de
. O volume de titulante gasto até o ponto de equivalência foi de
. Sabendo que
reage com 6 mol de
.
A reação balanceada é:
Pergunta:
Calcule a concentração de íons
(em mol/L e mg/L) na amostra titulada.
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação redox em que
de solução de
são titulados com
de solução
de
. A reação balanceada indica que 1 mol de
consome 6 mol de
. Para resolver vamos:
- calcular os mols de
usados; - obter os mols de
pela estequiometria; - achar a concentração molar de
no volume de ; - converter essa concentração em
.
Passo 2
Calcular os mols de
usados no titulante:
Passo 3
Usar a estequiometria da reação (1 mol de
reage com 6 mol de
):
Passo 4
Determinar a concentração molar de
no volume de
:
Passo 5
Converter para
. A massa molar do ferro é
:
Em
:
Resposta
Concentração molar:
Concentração em massa:
Concentração em massa: