Um laboratório analisou uma amostra de efluente para determinar a Demanda Química de Oxigênio (DQO) pelo método do dicromato de potássio, com titulação com sulfato ferroso amoniacal (FAS).
Os seguintes dados foram obtidos:
  • Volume da amostra: \mathbf{5 0 , 0} \mathbf{~ m L}
  • Volume da solução de FAS gasto na titulação do branco: \mathbf{2 2 , 5} \mathbf{~ m L}
  • Volume da solução de FAS gasto na titulação da amostra: \mathbf{1 3 , 0} \mathbf{~ m L}
  • Normalidade do FAS: 0,100 N
Calcule a DQO da amostra em \mathbf{m g} \mathbf{O}_{\mathbf{2}} / \mathbf{L}.

Passo 1

O enunciado pede a DQO em \mathrm{mg\,O_2/L} de uma amostra de 50{,}0\\ \mathrm{mL} via método do dicromato, em que o excesso de dicromato é titulado com sulfato ferroso amoniacal (FAS) de normalidade 0{,}100\\ \mathrm{N}. Vamos usar:
  1. o volume gasto no branco V_b e na amostra V_a,
  2. a diferença de volumes \Delta V = V_b - V_a,
  3. a relação entre equivalentes de FAS e mg de O_2 1\\ \mathrm{eq} de e^- 8\\ \mathrm{g} de O_2,
  4. e converter o resultado para \mathrm{mg\,O_2/L}.

Passo 2

Calcular a diferença de volume de FAS entre branco e amostra:
\Delta V = V_b - V_a = 22{,}5\\ \mathrm{mL} - 13{,}0\\ \mathrm{mL} = 9{,}5\\ \mathrm{mL}.

Passo 3

Converter \Delta V em litros e calcular os equivalentes de elétrons consumidos:
\text{equivalentes} = N \times \Delta V = 0{,}100\\ \frac{\mathrm{eq}}{\mathrm{L}}\times 0{,}0095\\ \mathrm{L} = 0{,}00095\\ \mathrm{eq}.

Passo 4

Converter equivalentes de elétrons em mg de O_2. Sabe-se que cada equivalente de elétron corresponde a
\frac{32\\ \mathrm{g\,O_2}}{4\\ \mathrm{e^-}} = 8\\ \mathrm{g\,O_2/equiv},
logo em mg:
\text{mg \(O_2\)} = 0{,}00095\ \mathrm{eq} \times 8{,}000\ \frac{\mathrm{mg\,O_2}}{\mathrm{eq}} = 7{,}6\ \mathrm{mg\,O_2}.

Passo 5

Como esses 7{,}6\\ \mathrm{mg\,O_2} referem-se a 50{,}0\\ \mathrm{mL}, a DQO em \mathrm{mg\,O_2/L} é
\frac{7{,}6\\ \mathrm{mg}}{0{,}050\\ \mathrm{L}} = 152\\ \mathrm{mg\,O_2/L}.

Resposta

152\\ \mathrm{mg\,O_2/L}

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