Considere a reação de oxirredução abaixo:
Com base na equação acima, responda:
a) Determine os números de oxidação do manganês no reagente e no produto
b) Determine os números de oxidação do ferro no reagente e no produto
c) Identifique a espécie que sofre oxidação e a que sofre redução.
d) Identifique o agente oxidante e redutor
a) Determine os números de oxidação do manganês no reagente e no produto
b) Determine os números de oxidação do ferro no reagente e no produto
c) Identifique a espécie que sofre oxidação e a que sofre redução.
d) Identifique o agente oxidante e redutor
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de oxirredução
e pede:
a) números de oxidação do manganês no reagente e no produto;
b) números de oxidação do ferro no reagente e no produto;
c) espécie que sofre oxidação e espécie que sofre redução;
d) agente oxidante e agente redutor.
a) números de oxidação do manganês no reagente e no produto;
b) números de oxidação do ferro no reagente e no produto;
c) espécie que sofre oxidação e espécie que sofre redução;
d) agente oxidante e agente redutor.
Passo 2
Para determinar o número de oxidação de
em
usamos a regra da soma das cargas:
em temos
em
Logo
Em
cada
tem
, então
de onde
Passo 3
Para o ferro, em
valem as cargas
, daí
e
Em
cada
, logo
e
Passo 4
Comparando as variações de número de oxidação:
o ferro passa de em
para
em
, ou seja, seu número de oxidação aumenta → oxidação;
o manganês passa de em
para
em
, ou seja, seu número de oxidação diminui → redução.
o ferro passa de
o manganês passa de
Passo 5
O agente oxidante é a espécie que é reduzida, ou seja, o permanganato de potássio
, e o agente redutor é a espécie que se oxida, ou seja, o cloreto de ferro(II)
.
Resposta
a) Manganês:
no reagente e
no produto.
b) Ferro: no reagente e
no produto.
c) Sofre oxidação: (em
); sofre redução:
(em
).
d) Agente oxidante: ; agente redutor:
.
b) Ferro:
c) Sofre oxidação:
d) Agente oxidante: