Em analogia ao potencial hidrogeniônico, define-se pOH como o potencial hidroxiliônico de uma solução, isto é, a quantidade de hidróxidos (OH-) que, de acordo com a teoria do equilíbrio iônico da água, apresentam concentrações de H+e OH - em um meio neutro, a 25^circ C, sempre 10^-7 mol / L. Vale a relação pOH=-log [OH-] de onde pH+pOH=14. Com esses dados, um estudante de química analisou o seu próprio café da manhã e notou que apresentava uma quantidade de cátions hidrônio [H+]=10^-4 mol / L. Determine qual é o valor do pOH da solução (café com leite)?

Passo 1

O enunciado nos dá a concentração de cátions hidrônio [H^+] = 10^-4, mol/L e pede o potencial hidroxiliônico, ou seja, pOH. Sabemos que, a 25^circC, vale a relação
pH + pOH = 14
e que
pH = -log[H^+]

Passo 2

Calculamos primeiro o pH da solução usando
pH = -logl(10^-4r) = 4

Passo 3

Usando pH + pOH = 14, isolamos pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 4 = 10

Resposta

pOH = 10

Exercícios relacionados