Os antiácidos são muito usados para aliviar a dor e promover a cura no tratamento de úlceras. Escreva as equações iônicas simplificadas e balanceadas para as reações entre o
no estômago e cada uma das seguintes substâncias usadas nos vários antiácidos:
Passo 1
O enunciado pede que eu escreva as equações iônicas simplificadas e balanceadas para a reação entre o ácido clorídrico presente no estômago e o carbonato de magnésio usado como antiácido.
Informações dadas (escritas exatamente como aparecem no enunciado): e
.
Pergunta: qual é a equação iônica (simplificada / líquida) e balanceada dessa reação?
Informações dadas (escritas exatamente como aparecem no enunciado):
Pergunta: qual é a equação iônica (simplificada / líquida) e balanceada dessa reação?
Passo 2
Conceitos básicos necessários (explicados de forma prática):
- Ácidos fortes em solução aquosa, como
, estão totalmente dissociados em íons: e . Isso significa que, ao escrever equações iônicas, substituímos por seus íons. - Sal solúvel como
se dissocia em e em solução aquosa. - Substâncias que são sólidas pouco solúveis (ou que não estão em solução) permanecem como entidades moleculares/iónicas não dissociadas no lado da equação — aqui
é sólido. - Íons espectador são aqueles que aparecem de ambos os lados da equação iônica total sem participar da transformação química; eles são cancelados para obter a equação iônica líquida (simplificada).
- O ânion carbonato
, ao receber prótons, forma inicialmente , que é instável e decompõe-se quase imediatamente em e . Assim, ao reagir com ácido, o carbonato gera dióxido de carbono gasoso — por isso o antiácido efervesce.
Passo 3
Escrever a equação molecular (forma “completa”, útil para ver a estequiometria):
- Começamos juntando reagentes e produtos esperados: o produto solúvel típico é
; o dá e . - Balanceamento de átomos: verificar magnésio, carbono, oxigênio, hidrogênio e cloro. Para neutralizar
são necessários 2 prótons, logo precisamos de 2 mols de por mol de .
A equação molecular balanceada é:
Passo 4
Transformar a equação molecular na equação iônica total:
- Substitui-se os eletrólitos fortes por seus íons:
e . - Mantém-se sólidos, líquidos e gases como fórmulas completas (não dissociados).
A equação iônica total fica:
Passo 5
Cancelar os íons espectadores para obter a equação iônica líquida (simplificada):
- Observa-se que
aparece em ambos os lados, na mesma quantidade ( íons). Esses são íons espectadores e podem ser cancelados. - O que resta é a transformação química essencial entre o sólido e os íons
.
A equação iônica líquida (simplificada) resultante é:
Passo 6
Interpretação prática (para a prova — como lembrar e aplicar):
- Regra rápida: ácido forte fornece
que “protonam” formando e . Conte os prótons necessários: precisa de 2 prótons. - Para escrever a equação iônica líquida, mantenha sólidos, líquidos e gases intactos; dissocie apenas o que é fortemente iônico em solução (sais solúveis e ácidos/bases fortes). Depois cancele os espectadores.
- Dica para a prova: se vir um carbonato + ácido forte, já pode prever: liberação de
e formação do cátion correspondente em solução.