Uma soluçào 0.02 M em NaOH foi preparada pela diluição de 20 mL de uma “solução estoque” a 500 mL . Qual a molaridade da solução estoque? R:
de
.
Passo 1
O enunciado diz que uma solução final de concentração
em
foi preparada diluindo
de uma solução estoque até o volume final de
. A pergunta é: qual é a molaridade da solução estoque?
Informações dadas:
Informações dadas:
O que precisamos encontrar:
(molaridade da solução estoque).
Passo 2
Conceito importante (aula rápida e direta): molaridade é definida por
onde
é a molaridade (em
),
é o número de mols de soluto e
é o volume em litros.
Quando você dilui uma alíquota de solução, o número de mols de soluto permanece o mesmo antes e depois da diluição (só muda o volume). Por isso vale a conservação:
Quando você dilui uma alíquota de solução, o número de mols de soluto permanece o mesmo antes e depois da diluição (só muda o volume). Por isso vale a conservação:
Usando
isso dá a relação fundamental para diluições:
onde
são concentração e volume da solução estoque (antes da diluição) e
são os da solução final (depois da diluição).
Passo 3
Isolamos
na equação
. Assim:
Isso é só álgebra básica: dividimos ambos os lados por
.
Passo 4
Converter volumes para litros (porque molaridade usa litros):
Passo 5
Substituímos os valores na fórmula:
Calcule passo a passo:
Agora
A unidade fica
, ou seja, molaridade.
Passo 6
Cheque intuitivo (método alternativo curto): o fator de diluição é
. Como a concentração da solução estoque é
vezes a concentração final, temos
mesmo resultado — bom para confirmar que não houve erro.
Passo 7
Interpretação final e ânimo: a solução estoque é bastante concentrada (meio mol por litro). Você aplicou a regra que sempre salva em diluições: conservar mols (
). Calma, praticando esse tipo de exercício fica automático na prova!