2- Após a Reação 1 verificou-se a formação de um precipitado. Que composto era esse? Por que o precipitado sumiu após a Reação 2?
Dica: Observe as reações envolvidas.
REAÇÃO 1:
REAÇÃO 2:
REAÇÃO 1:
REAÇÃO 2:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas: (1) identificar qual composto se formou como precipitado após a Reação 1; (2) explicar por que esse precipitado desapareceu após a Reação 2. As informações fornecidas são as duas reações completas (peguei as equações do enunciado):
Passo 2
Identificar o precipitado formado na Reação 1, usando a equação dada. A própria equação já indica a fase do produto: aparece
. Então o precipitado é
(carbonato de cálcio).
Explicação didática do porquê isso acontece (regra de solubilidade e conceito de precipitação):
- Regra prática: carbonatos (
) costumam ser insolúveis em água, exceto quando combinados com cátions alcalinos (como ) ou . - Na mistura das soluções de
e há os íons presentes: . Quando encontra , formam , que é pouco solúvel e sai da solução como sólido — é o precipitado visível. - Podemos escrever a equação iônica que descreve o passo essencial (net ionic):
Passo 3
Analisar a Reação 2 e entender por que o precipitado some. Observando a equação, há adição de ácido sulfúrico
à mistura que contém
. O comportamento químico-chave é que o carbonato reage com ácidos liberando dióxido de carbono. Mostro os passos iônicos e conceituais:
Reação ácido-base entre o íon carbonato e prótons:
Abaixo, a
formada é instável e rapidamente se decompõe em dióxido de carbono gasoso e água:
Somando essas duas etapas (ou escrevendo a reação direta do sólido com o ácido) obtemos a reação química responsável pelo desaparecimento do sólido:
No caso com
, os
vêm do ácido e os
ficam no meio; o cálcio gerado pode aparecer combinado com sulfato:
Mas o ponto central é: o sólido
é consumido pela reação com ácido e convertido em
(gás) e
em solução. Como o carbonato sólido é transformado numa espécie gasosa (
) e em íons solúveis, o precipitado visível some.
Passo 4
Intuição experimental e dica de prova (resumo prático):
- Sempre que acrescentar um ácido a um carbonato sólido, espere efervescência (bolhas) de
e consumo do sólido: é a evidência prática de que o precipitado está sendo consumido. - Em termos de equilíbrio, a formação de
gasoso remove o carbonato do sistema (produto sai como gás), empurrando a reação para a direita — por isso o sólido desaparece completamente. - Sobre
: a equação fornecida coloca como (aq). Na prática, tem solubilidade limitada (pode ser pouco solúvel), mas o fenômeno que explica o sumiço é sobretudo a reação ácido-carbonato que produz . Mesmo que um sal de cálcio novo se formasse, o precipitado original foi consumido.
Resposta
O precipitado formado na Reação 1 foi
(carbonato de cálcio).
O precipitado desapareceu na Reação 2 porque o sólido reagiu com os prótons do
, sendo convertido em
gasoso e
em solução (
), ou seja, o carbonato foi consumido e saiu da fase sólida.
O precipitado desapareceu na Reação 2 porque o