1- Apresente os resultados em massa obtidos no experimento e diga se foi possível ou não verificar a Lei da Conservação da Massa após a primeira e segunda reação. Explique por que foi possível ou não verificar a Lei de Lavoisier.
Massa inicial do conjunto (g) 80,704 \mathrm{~g}
Massa do conjunto após a primeira reação (g) 80,700 \mathrm{~g}
Massa do conjunto após a segunda reação (g) 80,696 \mathrm{~g}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: apresentar os resultados em massa obtidos no experimento e dizer se foi possível ou não verificar a Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier) após a primeira e após a segunda reação, explicando o porquê.
Dados fornecidos:
  • Massa inicial do conjunto: 80,704\\ \mathrm{g}.
  • Massa do conjunto após a primeira reação: 80,700\\ \mathrm{g}.
  • Massa do conjunto após a segunda reação: 80,696\\ \mathrm{g}.
Esses são todos os números que temos para trabalhar.

Passo 2

O que é a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) e como testar na prática?
  • A Lei de Lavoisier afirma que, numa reação química ocorrendo num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Em palavras simples: massa não some nem aparece do nada.
  • Para testar experimentally: medir a massa do sistema antes e depois da reação, garantindo que o sistema seja fechado (nenhum gás escapa, nada é perdido por manuseio) e que as medições sejam precisas o suficiente.
  • Conceitos importantes para interpretar medidas:
    • Resolução ou sensibilidade da balança: menor variação que a balança consegue mostrar (por exemplo, 0,001\\ \mathrm{g} = 1\\ \mathrm{mg}).
    • Incerteza experimental: inclui resolução, repetibilidade (variações entre medições), deriva térmica, correntes de ar, etc. Uma diferença pequena pode estar dentro da incerteza do experimento.
    • Sistema fechado versus aberto: se a reação libera gás não capturado, a massa medida do conjunto pode diminuir mesmo que a massa total (incluindo o gás no ambiente) seja conservada.
Vou usar essas ideias para avaliar os números.

Passo 3

Cálculo das variações de massa (contando com os dados fornecidos).
  • Diferença entre massa inicial e após a primeira reação:
\Delta m_{1} = 80,704\\ \mathrm{g} - 80,700\\ \mathrm{g} = 0,004\\ \mathrm{g}.
  • Diferença entre massa inicial e após a segunda reação:
\Delta m_{2} = 80,704\\ \mathrm{g} - 80,696\\ \mathrm{g} = 0,008\\ \mathrm{g}.
  • Diferença entre após a primeira e após a segunda:
\Delta m_{1\to2} = 80,700\\ \mathrm{g} - 80,696\\ \mathrm{g} = 0,004\\ \mathrm{g}.
Observação: os valores mostram uma perda de massa de 0,004\\ \mathrm{g} em cada reação, totalizando 0,008\\ \mathrm{g} perdida em relação ao início após as duas reações.

Passo 4

Interpretação prática dessas variações — é evidência contra ou a favor da Lei de Lavoisier?
  • Se a balança usada tem sensibilidade/precisão típica de uma balança de bancada analítica ( 0,001\\ \mathrm{g} ou 1\\ \mathrm{mg}), então uma variação de 0,004\\ \mathrm{g} é quatro vezes a resolução e pode ser considerada provavelmente significativa — ou seja, não é apenas um dígito arredondado; sugere que houve perda real detectável pela balança.
  • Porém, mesmo que a variação seja numericamente acima da resolução, ela ainda pode ser causada por erros experimentais (não por violação da lei):
    • perda de material sólido durante transferências ou respingos;
    • escape de gás produzido (sistema não totalmente fechado);
    • evaporação de solvente;
    • deriva ou não calibragem da balança, correntes de ar, variação de temperatura;
    • efeito de empuxo do ar e variações na densidade do ar (pequeno, mas pode influenciar na casa de miligramas em medidas finas).
  • Sem uma declaração explícita da incerteza experimental (por exemplo, incerteza combinada da balança e do procedimento) não é possível afirmar com certeza se a diferença observada contradiz a Lei de Lavoisier ou se está dentro do erro experimental.

Passo 5

Conclusão qualificada e explicação do porquê foi (ou não) possível verificar a Lei de Lavoisier neste experimento
  • Resultados mostram pequenas perdas de massa ( 0,004\\ \mathrm{g} por reação). Teoricamente, a Lei de Lavoisier continua válida — a massa total só é igual antes e depois se o sistema for fechado e todas as fases (gás, líquido, sólido) forem contabilizadas.
  • Na prática, com os números dados e sem informação sobre a incerteza da balança e o fechamento do sistema, a conclusão razoável é: não foi possível verificar de forma conclusiva a conservação exata da massa com estes dados experimentais. Ou seja, os resultados experimentais não confirmam estritamente igualdade de massa (houve perda detectável), mas essas perdas são pequenas e explicáveis por efeitos experimentais (fuga de gases, perdas por manuseio ou incerteza do aparelho).
  • Em resumo: a lei não é refutada pelos dados (a lei é um princípio fundamental), mas o experimento, do jeito que foi realizado/registrado, não demonstrou conservação perfeita da massa — provavelmente por problemas experimentais práticos.

Passo 6

Como melhorar o experimento (dicas rápidas para realmente verificar Lavoisier na prática)
  • Usar um sistema verdadeiramente fechado (frascos selados, captação de gases).
  • Medir e indicar a sensibilidade e a incerteza da balança; fazer medições repetidas e calcular desvio padrão.
  • Evitar transferências que possam perder material; fazer o procedimento sobre a balança quando possível.
  • Controlar temperatura e correntes de ar (câmara de pesagem).
  • Se houver gás formado, capturá-lo (bolsa, tubo para frasco coletor) e medir sua massa correspondente.

Resposta

Massa inicial: 80,704\\ \mathrm{g}
Massa após a 1ª reação: 80,700\\ \mathrm{g} — variação \Delta m_{1}=0,004\\ \mathrm{g}. Não foi possível verificar de forma conclusiva a Lei da Conservação da Massa após a 1ª reação (houve perda detectável de 0,004\\ \mathrm{g}, provavelmente atribuível a escape de gás, perda de material ou erro/insegurança de medição).
Massa após a 2ª reação: 80,696\\ \mathrm{g} — variação total desde o início \Delta m_{2}=0,008\\ \mathrm{g} (ou \Delta m_{1\to2}=0,004\\ \mathrm{g} entre reações). Não foi possível verificar de forma conclusiva a Lei da Conservação da Massa após a 2ª reação pelos mesmos motivos (perda acumulada de 0,008\\ \mathrm{g} relativa ao início), indicando que o experimento não manteve o sistema fechado ou houve erros experimentais.

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