Apresente a configuração eletrônica para o último elétron do átomo de Be.

Passo 1

O que o enunciado pede: apresentar a configuração eletrônica para o último elétron do átomo de Be.
Informações relevantes que usarei (propriedades conhecidas do elemento): o berílio tem número atômico Z=4, portanto possui 4 elétrons no átomo neutro.

Passo 2

Regras básicas que usamos para preencher elétrons (explicação didática e rápida):
  • Princípio de Aufbau (preenchimento): os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia. A ordem simples que precisamos aqui é: 1s antes de 2s, depois 2p, etc.
  • Capacidade dos orbitais: um orbital do tipo s comporta no máximo 2 elétrons, um p comporta até 6, e assim por diante.
  • Princípio de exclusão de Pauli: em um mesmo orbital só podem existir dois elétrons com spins opostos; os spins são representados por m_s = +\tfrac{1}{2} ou m_s = -\tfrac{1}{2}.
    (Explicando em linguagem simples: pense que cada “caixinha” s cabe duas pessoas; a primeira entra com “spin para cima”, a segunda entra com “spin para baixo”.)

Passo 3

Preenchendo os elétrons do Be passo a passo:
  • Temos 4 elétrons para colocar.
  • Começamos no orbital 1s: ele comporta 2 elétrons, então preenchemos 1s^2. Agora restam 4-2=2 elétrons.
  • O próximo orbital de menor energia é 2s. Colocamos os 2 elétrons restantes em 2s, formando 2s^2. Agora não restam elétrons.
    Portanto a configuração eletrônica do átomo inteiro é \,1s^2\,2s^2\,.

Passo 4

Identificando o “último elétron” (o último que foi colocado ao preencher):
  • O último elétron entrou no orbital 2s. Como o 2s já tinha um elétron quando o segundo entrou, eles formam um par com spins opostos. Adotando a convenção usual de preenchimento (primeiro m_s=+\tfrac{1}{2}, depois m_s=-\tfrac{1}{2}), o último elétron tem os seguintes números quânticos: n=2,\quad l=0,\quad m_l=0,\quad m_s=-\tfrac{1}{2}.
Expliquei o que cada um significa: n é o número quântico principal (nível de energia), l é o momento angular orbital ( l=0 para orbital s), m_l é a orientação do orbital (para s, só existe m_l=0), e m_s é o spin do elétron.

Passo 5

Dica prática para a prova (modo rápido): escreva a configuração do átomo \,1s^2\,2s^2, sublinhe ou indique que o último elétron está em 2s e, se pedirem números quânticos, use n=2,\;l=0,\;m_l=0,\;m_s=-\tfrac{1}{2}. Você já fez o essencial.

Resposta

1s^2\,2s^2. Último elétron em 2s com n=2,\;l=0,\;m_l=0,\;m_s=-\tfrac{1}{2}.

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