Responda cada questão com uma breve explicação e um exemplo para ilustrar sua resposta.
Um composto pode ser apolar se ele possui somente uma ligação polar?
Um composto pode ser apolar se ele possui somente uma ligação polar?
Passo 1
O enunciado pergunta se uma molécula pode ser apolar quando só existe uma ligação polar. Aqui o conteúdo é polaridade molecular, que se baseia na soma vetorial dos momentos dipolares de cada ligação.
Passo 2
Cada ligação polar gera um momento dipolar
apontando do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo. Com apenas um vetor não há outro para cancelar sua contribuição, logo o momento dipolar resultante da molécula é diferente de zero e a molécula é polar.
Passo 3
Um exemplo clássico é o cloreto de hidrogênio:
A molécula de tem única ligação H–Cl, que é polar. Não há geometria ou outro vetor que anule esse dipolo, por isso
é polar.
A molécula de
Resposta
Não. Com apenas uma ligação polar o momento dipolar resultante não se anula, logo a molécula é sempre polar (ex.:
).