Responda cada questão com uma breve explicação e um exemplo para ilustrar sua resposta.
Um composto pode ser apolar se ele possui somente uma ligação polar?

Passo 1

O enunciado pergunta se uma molécula pode ser apolar quando só existe uma ligação polar. Aqui o conteúdo é polaridade molecular, que se baseia na soma vetorial dos momentos dipolares de cada ligação.

Passo 2

Cada ligação polar gera um momento dipolar \vec{\mu} apontando do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo. Com apenas um vetor não há outro para cancelar sua contribuição, logo o momento dipolar resultante da molécula é diferente de zero e a molécula é polar.

Passo 3

Um exemplo clássico é o cloreto de hidrogênio:
A molécula de \mathrm{HCl} tem única ligação H–Cl, que é polar. Não há geometria ou outro vetor que anule esse dipolo, por isso \mathrm{HCl} é polar.

Resposta

Não. Com apenas uma ligação polar o momento dipolar resultante não se anula, logo a molécula é sempre polar (ex.: \mathrm{HCl}).

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